【題目】在某一化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物B的濃度在5 s內(nèi)從2.0 mol/L變成0.5 mol/L,在這5 s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為
A. 0.3B. 0.3 mol/(L·s)
C. 0.4 mol(L·s)-1D. 0.04 mol/L
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。
資料顯示:原電池裝置中,負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng),或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),原電池的電壓越大。
(1)同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。
裝置 | 編號(hào) | 電極A | 溶液B | 操作及現(xiàn)象 |
I | Fe | pH=2的 H2SO4 | 連接裝置后,石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡;電壓表指針偏轉(zhuǎn) | |
Ⅱ | Cu | pH=2的 H2SO4 | 連接裝置后,石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象;電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為a |
①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式是__________。
②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象:甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕,其理論判斷依據(jù)是__________;
乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)式是__________。
(2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn),探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。
編號(hào) | 溶液B | 操作及現(xiàn)象 |
Ⅲ | 經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆蓋,連接裝置后,電壓表指針微微偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為b |
Ⅳ | pH=2的H2SO4 | 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為c;取出電極,向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后,插入電極,保持O2通入,電壓表讀數(shù)仍為c |
V | pH=12的NaOH | 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置,電壓表指針偏轉(zhuǎn),記錄讀數(shù)為d |
①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)II、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為:c>a>b,請(qǐng)解釋原因是__________。
②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、V進(jìn)行比較,其目的是探究__________對(duì)O2氧化性的影響。
③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。
④為達(dá)到丁同學(xué)的目的,經(jīng)討論,同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用下圖裝置對(duì)Ⅳ、V重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其設(shè)計(jì)意圖是__________;重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓表讀數(shù)依次為c'、d',且c'>d',由此得出的結(jié)論是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水,某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響(注:破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng))。
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe(CN)6]3-兩種形式存在。
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過(guò)程中的催化劑;Cu2+在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱,可以忽略不計(jì)。
③[Fe(CN)6]3-較CN-難被雙氧水氧化,且pH越大,[Fe(CN)6]3-越穩(wěn)定,越難被氧化。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
在常溫下,控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同,調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn):
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | CuSO4溶液的體積/mL | 雙氧水溶液的體積/mL | 蒸餾水的體積/mL |
① | 為以下實(shí)驗(yàn)操作參考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
② | 廢水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
③ | ________ | 7 | 60 | ______ | ______ | 10 |
實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度(以CN-表示)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。
(2)實(shí)驗(yàn)①中20~60 min時(shí)間段反應(yīng)速率:v(CN-)=______mol·L-1·min-1。
(3)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明,含氰廢水的初始pH增大,破氰反應(yīng)速率減小,其原因可能是____________________(填一點(diǎn)即可)。在偏堿性條件下,含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO,同時(shí)放出NH3,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:____________。
(4)該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用,請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論,完成下表中內(nèi)容(已知:廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測(cè)定) ______。
實(shí)驗(yàn)步驟(不要寫(xiě)出具體操作過(guò)程) | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58 kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77 kJmol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)甲醇熔融碳酸鹽電池是一種新型燃料電池,該電池以熔融的Na2CO3為電解質(zhì),寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____________________________
(2)恒容條件下,能表明反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a.混合氣體的密度不變 b.反應(yīng)容器中甲醇的百分含量不變
c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
d.混合氣體的壓強(qiáng)不變
(3)反應(yīng)Ⅱ的△H2=__________。
(4)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,溫度為500℃時(shí),該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60℅,用H2表示該反應(yīng)的速率為____________。
(5)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ),測(cè)得不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b),如圖所示。
據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后,CO的濃度隨著溫度的升高而_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答以下有關(guān)細(xì)胞物質(zhì)組成和功能的問(wèn)題:
(1)水是活細(xì)胞和生物體中含量最多的化合物,人體中水的含量約占65%,下列選項(xiàng)中能正確說(shuō)明水對(duì)人體重要性的是______________________。
①水和糖類(lèi)、脂肪、蛋白質(zhì)一樣,能為人體提供能量
②沒(méi)有水人體內(nèi)大部分化學(xué)反應(yīng)就根本不會(huì)發(fā)生
③水的比熱小,有利于維持體溫
④體內(nèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的運(yùn)輸離不開(kāi)水
⑤水在人體組織器官中也可以結(jié)合水的形式存在
(2)糖類(lèi)不僅是生物體生命活動(dòng)的主要能源物質(zhì),還有許多重要作用,如下圖:
如果某種單糖A與葡萄糖縮合失去1分子水后形成的物質(zhì)①遇斐林試劑不產(chǎn)生磚紅色沉淀,則某種單糖A是________________。
如果某種單糖A縮合反應(yīng)形成的物質(zhì)③作為植物細(xì)胞壁的主要組成成分,則物質(zhì)③是____________;如果某種單糖A與磷酸和堿基結(jié)合形成物質(zhì)②,其中堿基是尿嘧啶,則形成的物質(zhì)②是__________________;這說(shuō)明糖類(lèi)是___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. O2 的摩爾質(zhì)量是32 g
B. 1 mol Na2O 的質(zhì)量一定是62 g
C. 1 mol·L-1的NaCl 溶液約含有Na+數(shù)目為6.02×1023
D. 1 mol NO2氣體在標(biāo)況下的體積一定是22.4 L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 收集 NOB. 制備 NH3
C. 制備 Fe(OH)2D. 稀釋濃 H2SO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。真空碳熱還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)=6AlCl(g)+ 6CO(g);△H= a kJmol-1
3AlCl(g)= 2Al(l)+ AlCl3(g);△H= b kJmol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+ 3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g)的△H=______ kJmol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)830K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,試回答下列問(wèn)題:
①若起始時(shí)c(CO)=2molL﹣1,c(H2O)=3molL﹣1,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__.
②在相同溫度下,若起始時(shí)c(CO)=1molL﹣1,c(H2O)=2molL﹣1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.5molL﹣1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)__(填“是”與“否”),此時(shí)v(正)__v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是____________________
③若降低溫度,該反應(yīng)的K值將__,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將__(均填“增大”“減小”或“不變”).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Cl2溶于水B.CaO溶于水
C.MgO溶于鹽酸D.CO2溶于NaOH溶液
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com