(2009?上海)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖.反應(yīng)中鎂和鋁的( 。
分析:根據(jù)圖象可知,兩種金屬得到的氫氣一樣多,然后根據(jù)金屬鎂、鋁和足量的稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑,即可找出各個(gè)量之間的關(guān)系.
解答:解:A、由于Mg~H2,2Al~3H2,且兩種金屬得到的氫氣一樣多,因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是3:2,故A正確;
B、由于鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是3:2,則它們的質(zhì)量的比為(3×24):(2×27)=4:3,故B錯(cuò)誤;
C、鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比和該化學(xué)反應(yīng)毫無(wú)關(guān)系,即它們的摩爾質(zhì)量之比為24:27=8:9,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)圖象可知,兩種金屬得到的氫氣的物質(zhì)的量相等時(shí)消耗的時(shí)間一定是鎂少,則反應(yīng)速率較快,故速率之比應(yīng)為3:2,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題難度不是很大,主要考查了金屬的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?上海)鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì).
(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
[CO2]3
[CO]3
[CO2]3
[CO]3

②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g.則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
0.015mol/(L?min)
0.015mol/(L?min)

(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):
CO(或CO2)的生成速率與消耗速率相等
CO(或CO2)的生成速率與消耗速率相等
CO(或CO2)的質(zhì)量不再改變
CO(或CO2)的質(zhì)量不再改變

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng).下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是
b
b


(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:
Al(OH)3?H++AlO2-+H2O
Al(OH)3?H++AlO2-+H2O
,欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質(zhì)是
鹽酸
鹽酸

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