【題目】一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng): A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) △H<0,其中相對(duì)分子質(zhì)量M(C)>M(A),起始時(shí)通入一定量的A 和B,該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值。重新達(dá)到平衡后?v坐標(biāo)yY隨X 變化趨勢(shì)合理的是
選項(xiàng) | X | Y |
A | A的質(zhì)量 | D的體積分?jǐn)?shù) |
B | B的物質(zhì)的量 | B的轉(zhuǎn)化率 |
C | B的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) △H<0,其中相對(duì)分子質(zhì)量M(C)>M(A),根據(jù)質(zhì)量守恒,M(B)>M(D)+ M(E),說(shuō)明該反應(yīng)屬于氣體的平均摩爾質(zhì)量減小的反應(yīng)。A. A為固體,改變A的質(zhì)量,平衡不移動(dòng),D的體積分?jǐn)?shù)不變,與圖像不符,故A錯(cuò)誤;B.增大B的物質(zhì)的量,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像吻合,故B正確;C. 增大B的濃度,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),但溫度不變,平衡常數(shù)不變,與圖像不符,故C錯(cuò)誤;D. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng),容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,與圖像不符,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )
A.同質(zhì)量不同密度的N2和CO
B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H4和C3H6
D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水時(shí)電離出的離子總數(shù)均為3NA
B. 17 g H2O2含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵
C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中,含有的氧原子數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列從反應(yīng)物到生成物能通過(guò)化合反應(yīng)一步制得的是(其他反應(yīng)物自選)( )
A.Al2O3→Al(OH)3
B.Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.Na2O2→NaOH
D.NaAlO2→Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH ─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B. 硫氫化鈉的水解反應(yīng): HS ─+ H2O S2 ─+ H3O+
C. 鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3 ─ = 3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色:2MnO4 ─+5C2O42 ─+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在t1時(shí)達(dá)到平衡:A(g)+B(g) xC(g)+D(s),在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同,均為0.25 B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D D. 反應(yīng)方程式中x=2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,請(qǐng)回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①下列情形能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))
A.每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(C)____K(B)(填“>”、“=”或“<”)
③某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率=______,此溫度下的平衡常數(shù)K=______(保留二位有效數(shù)字)
(2)常溫下,將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反應(yīng),溶液pH=7,此時(shí)V______20.00(填“>”、“=”或“<”);當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中所含離子濃度由大到小排列順序______________________
(3)溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用(CO、H2)作反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的正極反應(yīng)式______________________________。
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