【題目】物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A. 1：4 B. 1：5 C. 2：3 D. 2：5

【答案】A

【解析】試題分析：設(shè)鋅的物質(zhì)的量是2x，則稀硝酸的物質(zhì)的量是5x。生成硝酸鋅是2x。則根據(jù)原子守恒可知，被還原的硝酸是5x－2x×2＝x，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是x:4x＝1:4，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米級(jí)Fe3O4是一種非常重要的磁性材料，同時(shí)也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米級(jí)Fe3O4有多種不同制法，用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程如圖所示。

（1）下列試劑可以鑒別溶液A和溶液B的是_______(填字母)。

a.K2SO4溶液 b.KMnO4溶液 c.NaOH溶液 d鹽酸

（2）納米Fe3O4投入分散劑中形成的分散系是__________。

（3）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是_________。

（4）寫(xiě)出生成Fe3O4的離子方程式:______________。

（5）實(shí)際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率，起始時(shí)所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比大于1:2,原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處．荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c（H+）與c（OH﹣）比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH﹣）]．下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）
A.在25℃時(shí)，AG=10的溶液呈堿性
B.在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
C.在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7﹣pH）
D.在25℃時(shí)，0.1 molL﹣1 NaOH溶液AG=0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說(shuō)法正確的是

A. Mg電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 該電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕

C. 正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O

D. 若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，則有2 mol H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣（主要含Fe2O3和SiO2）制備綠礬（FeSO4·7H2O），再通過(guò)綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和鐵礬均難溶于水）

（1）“酸溶”步驟中，最好采用___________________（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。

（2）寫(xiě)出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（3）對(duì)“還原”后的溶液進(jìn)行“操作X”，可得到綠礬。“操作X”是指___________________，過(guò)濾，洗滌，干燥。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，___________________。

（5）最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學(xué)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知戊基共有八種，則分子式為C6H12O2的酸有幾種（　�。�
A.3種
B.4種
C.8種
D.6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H3PO2(次磷酸)是一種一元弱酸，H3PO2易溶于水且具有較強(qiáng)的還原性。

(1)H3PO2的結(jié)構(gòu)式為____________________。

(2)H3PO2在水溶液中的電離方程式為_____________________。

(3)不斷將新制的PH3通入攪拌的碘懸浮液中，直至碘的顏色消失，可得到次磷酸和氫碘酸，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。

(4)酸性條件下，H3PO2可將Cr2O72-還原為Cr3-，其本身被氧化為磷酸，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的下列金屬與足量1 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是(　　)
A.鎂
B.鋁
C.鈉
D.鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題:

（1）圖甲中的三種物質(zhì)的基本單位都是___________，其中屬于動(dòng)物細(xì)胞儲(chǔ)能物質(zhì)的是___________。這三種物質(zhì)中，在功能上與另外兩種截然不同的是______________________。

（2）圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質(zhì)的一部分，其基本單位是__________，可用圖中字母_______表示，各基本單位之間是通過(guò)___________（填①、②或③）連接起來(lái)的。

（3）圖丙所示化合物的名稱是___________，是由___________種氨基酸經(jīng)___________過(guò)程形成的，脫去水中的氫元素來(lái)自___________，連接氨基酸之間的化學(xué)鍵是___________（填化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)）。

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