精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】常溫下，下列說法不正確的是（ ）

A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，0.1 mol·L-1NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：

c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中c(NH)＝c(Cl－)

D．0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液：

2c(OH－)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H＋)

【答案】D

【解析】

試題分析：A、此鹽屬于強堿弱酸鹽，HCO3－水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，溶液顯堿性，但鹽類水解微弱，因此離子濃度大小是：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故說法正確；B、疊氮酸和醋酸酸性相似，說明疊氮酸屬于一元弱酸，NaN3屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，且鹽類水解程度微弱，因此離子濃度大小順序是：c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，故說法正確；C、溶液顯電中性，即c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，溶液pH=7，c(OH－)=c(H＋)，即c(NH4＋)=c(Cl－)，故說法正確；D、反應后溶質為Na2C2O4、NaHC2O4，兩者物質的量相等，根據(jù)質子守恒，2c(OH－) + c(C2O42－) = c(HC2O4－) + 2c(H＋) ＋3c(H2C2O4) ，故說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關于銅電極的敘述不正確的是( )

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極

C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極

D．電解水制H2、O2時銅做陽極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修3：物質結構與性質]

鐵銅是人類最早大規(guī)模使用的金屬，它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。請回答以下問題：

（1）鐵元素在周期表中的位置是 ，銅的基態(tài)原子核外電子排布式為 ，元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是 。

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點172.5～173℃，100℃以上升華，沸點249℃。據(jù)此判斷二茂鐵晶體類型為______________。

（3）藍礬（CuSO4·5H2O）的結構如下圖所示:

圖中虛線表示_____________，SO42-的立體構型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是___________；O原子的價電子排布圖為__________________。

（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結構圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)之比為 。

（5）某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該晶體中原子之間的作用力是_______________。氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與 CaF2的結構（晶胞結構如右圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡轉化率= _____________；

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。

A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2

D提高反應溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉移的電子的數(shù)目約為___________。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質是 ；若轉移1mol電子，生成標準狀況下CO2 L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，由相同種類元素組成的是（ ）

A. 脂肪酸、脂肪酶 B. 淀粉、半乳糖

C. 核苷酸、脂肪酸 D. 性激素、胰島素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號

實驗內容

實驗結果

1

加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加入足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體0.896L（換算成標準狀況）

3

加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重

第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g

已知加熱時NH4++OH－NH3↑+H2O,回答下列問題：

（1）判斷混合物中Cl－是否一定存在 _。（填“是”或“否”）

（2）寫出溶液中一定存在的離子及其物質的量濃度： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：

Ⅰ．有關資料：銅的化合物顏色性質如下

Ⅱ．探究實驗：

（1）提出假設

①紅色物質一定有銅，還可能有Cu2O；

②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為。

（2）實驗驗證

取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物，

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是。

②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→→→B→→。

（3）觀察現(xiàn)象，得出結論

實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；②裝置（填上圖中裝置編號）中的現(xiàn)象說明提出假設②中的白色物質一定存在；③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如下圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內，v（Y）＝mol·L－1·min－1

C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案