【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲為HCl，乙為NaHCO3

B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-

C. 在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中

【答案】D

【解析】

試題溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-，故依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲乙丙丁中含有兩種物質(zhì)，即：HCl和AlCl3，因?yàn)榧兹芤耗芎鸵胰芤荷沙恋�，氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，即Al3+和HCO3-生成的氣體B為二氧化碳，沉淀A為氫氧化鋁，然后依據(jù)甲與丙生成氣體，則甲為NaHCO3，那么乙為AlCl3，甲與丁生成白色沉淀，則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀，則丁為氫氧化鋇，丙為HCl。A、依據(jù)以上分析得出甲應(yīng)為碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B、據(jù)分析可知，丙為HCl，含有H+，故Fe2+、NO3-不能與其共存，故B錯(cuò)誤；C、甲中滴加丁，甲是過(guò)量的，那么Ba(OH)2應(yīng)滿足陽(yáng)離子：陰離子=1：2的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿氫氧化鋇，故D正確，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 轉(zhuǎn)移10NA個(gè)電子時(shí)，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量

B. 生成NA個(gè)液態(tài)水分子時(shí)，吸收1300 kJ的能量

C. 有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

D. 有10NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)真空碳熱還原-氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中A分別表示______________；

②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱_________(填“有”或“無(wú)”)影響；

③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) __________(填“升高”“降低”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。某工廠以酸性工業(yè)廢水（含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O72—、SO42—）以及硫酸廠廢氣(SO2)為原料提取鉻的工藝流程如下：

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

化合物

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

完全沉淀的pH

10.5

4.3

5.3

開(kāi)始溶解的pH

—

7.8

9.2

Ksp近似值

5.6×10-12

1.3×10-33

6.3×10-31

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（2）步驟②中加入適量Al2O3的目的是__________________________。

（3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模襟E③中加入NaOH溶液，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_________。

（4）步驟⑥向?yàn)V液B中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（5）工業(yè)上也常采用下列裝置，利用電解法處理含鉻廢水。

①在電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)pH增大的原因是_______________________。

②理論上每處理含1 mol K2Cr2O7的廢水，陰極區(qū)得到的氣體體積為_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫　②恒容通入稀有氣體�、墼黾�CO濃度　④減壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是 (　 　)

A. 圖 I：反應(yīng)N2+3H22NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

B. 圖Ⅱ：反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

C. 圖Ⅲ：反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

D. 圖Ⅳ：反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，縮小容器體積，各成分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤（ ）

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C. 若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若A為固體，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)化學(xué)史的，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 道爾頓——提出原子學(xué)說(shuō) B. 愛(ài)迪生——發(fā)現(xiàn)電子

C. 盧瑟福——提出帶核的結(jié)構(gòu)模型 D. 玻爾——提出了電子在核外的量子化軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 硫酸、純堿(Na2CO3)、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和堿性氧化物

B. 用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C. 生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化

D. H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物

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