Question

下列A～D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）

	（I）	（II）
A	將少量濃氨水滴入Al2（SO）4溶液	將少量Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水
B	將少量SO2通入Ba（OH）2溶液	將過量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
C	將0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中	將0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液
D	將過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合	將少量Ba（OH）2溶液與過量MgSO4溶液相混合

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：A、氨水和鋁鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于氨水；
B、二氧化硫和氫氧化鋇反應(yīng)，少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鹽，二氧化硫過量生成亞硫酸氫鹽；
C、氯氣量不同氧化的離子不同，離子方程式不同；
D、氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)除生成硫酸鋇沉淀還生成氫氧化鎂沉淀．
解答：解：A、將少量濃氨水滴入Al₂（SO）₄溶液和將少量Al₂（SO₄）₃溶液滴入濃氨水可以用同一離子方程式表示，Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；故A正確；
B、將少量SO₂通入Ba（OH）₂溶液生成亞硫酸鋇沉淀，將過量SO₂通入少量Ba（OH）₂溶液生成亞硫酸氫鋇，無沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C、將0.1mol Cl₂通入含0.2molFeBr₂的溶液中，發(fā)生反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；將0.3mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂溶液反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；故C錯(cuò)誤；
D、將過量BaCl₂溶液與少量Na₂SO₄溶液相混合離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，將少量Ba（OH）₂溶液與過量MgSO₄溶液相混合反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+Mg²⁺+2OH-+SO₄^2-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，主要分清量不同產(chǎn)物不同，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵．