現(xiàn)有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案
實驗設計1：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗設計2：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積
實驗設計3：鋁鎂合金溶液過濾，測定得到沉淀的質量
則能測定出鎂的質量分數(shù)的是（   ）

A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能

A

解析試題分析：實驗設計1中假設合金中鋁、鎂的物質的量分別是X、Y則根據(jù)二者與鹽酸反應時放出氫氣的量的關系可得27X+24Y=m;3/2X+Y=V。聯(lián)立可計算出鎂的質量，進而計算出鎂的質量分數(shù)。 實驗設計2：鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應產生氫氣，二者的物質的量之比為2:3.根據(jù)放出氫氣的體積可計算出鋁的物質的量，鋁的質量。其中鎂的質量分數(shù)就得到求解。實驗設計3：鋁鎂都與鹽酸反應產生金屬陽離子。加入過量的氫氧化鈉溶液時，由于氫氧化鋁有兩性，轉化為偏鋁酸鈉，沉淀只有氫氧化鎂。根據(jù)得到沉淀的質量計算出鎂的質量。從而計算出鎂的質量分數(shù)。故：選項為：A.
考點：考查合金中個成分含量的計算的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某鐵的氧化物，用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L標況下的Cl2時，剛好使溶液中的Fe2+全部轉化為Fe3+，則該氧化物中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為

A．1：4B．2：1C．4：1D．3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應，經測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質的量（n）為（   ）

A．1mol＜n≤2molB．1mol＜n≤4mol
C．2mol＜n≤4molD．n＞4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定質量的Al2O3固體投入100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸溶液中得到無色透明的澄清溶液，繼續(xù)向所得溶液里加入物質的量濃度1 mol/L的NaOH溶液,當沉淀達到最大時，加入NaOH溶液的體積是（       ）

A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．300 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y) 與加入試劑的量(X)之間的關系正確的是        

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩
B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2．0mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是：  （ ）

A．200mL B．250ml C．425mL D．560mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標準狀況下）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，可得到鐵的質量是（  ）

A．11.2g B．5.6g  C．2.8g  D．無法計算 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2物質的量的關系是(  )
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應，其反應方程式為：
2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2�，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反應后尚有c g殘余固體。若c＜a，則下列說法正確的是

A．殘余固體全部是Cu
B．殘余固體可能為Fe和Cu的混合物
C．最后得到的溶液可能含有Fe3＋
D．殘余固體是Fe，溶液中一定不含Cu2＋

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