【題目】下列儀器中,在實驗室進行分液操作時不需選用的是( )。
A.燒杯B.分液漏斗C.鐵架臺D.溫度計
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學反應(yīng)具有重要意義。
(1)已知一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);:
①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________;
②根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算生成1molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為______kJ;
化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
斷開1mol鍵所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定溫度下,將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),5min達到平衡,測得c(NH3)=0.4mol/L,則O至5min時(N2)=______,反應(yīng)開始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為__________;
(2)原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗:
①裝置甲甲SO42-向________ 極移動(填“A”或“B”);
②四種金屬活動性由強到弱的順序是____;
③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒,電池工作一段時間后.取出洗凈、干燥、稱量.兩電極質(zhì)量差為6g。則導線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量,據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下圖是某同學用0.1mol/L KOH 溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH3COOH 溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計)。下列有關(guān)判斷不正確的是
A. 曲線①代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線,曲線②代0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲線
B. 在相同溫度下,C點水電離的c (H+) 大于A點水電離的c(H+)
C. 在A 點的溶液中有: c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L
D. 在B 點的溶液中有: c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸是中學化學實驗室的常見藥品,回答下列問題:
I.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液:
(1)某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶,某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制,你認為該提議______(填“合理”、“不合理”)。
(2)實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL,則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。
Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體,會對環(huán)境造成污染。 某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進;卮鹣铝袉栴}:
注:硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙,a和b分別為兩個小氣球。
(3)實驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃,②號和③號濾紙均褪色,a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是 SO2,
①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。
(4)SO2和Cl2均可以使品紅溶液褪色,但將兩種氣體按體積比1:1混合通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色,其原因是___________(用化學方程式回答)。
(5)打開活塞K, a處氣球變小,b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶,一段時間之后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成,可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液,該試劑的作用是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)的組成可表示為Fe2O3·FeO,下列說法不正確的是( )
A.四氧化三鐵是一種混合物B.四氧化三鐵是一種純凈物
C.四氧化三鐵有固定的組成和結(jié)構(gòu)D.四氧化三鐵是一種黑色固體
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【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5L的密閉容器中進行反應(yīng),30min后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol.下列敘述正確的是( )
A.30min中A的平均反應(yīng)速率是0.010molL﹣1min﹣1
B.容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45mol
C.容器中A,B,C,D的物質(zhì)的量的比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。(夾持裝置已略去,裝置的氣密性良好)
Ⅰ.實驗中裝置B可吸收水分,干燥SO2氣體,其目的是:________________。裝置D除了吸收過量的SO2,避免污染空氣外,還起到的作用是:_______。
Ⅱ.對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè):(假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng))
假設(shè)1:__________。
假設(shè)2:只有Na2SO4; 假設(shè)3:既有Na2SO3又有Na2SO4。
(1)甲同學認為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2,應(yīng)為假設(shè)2成立,請據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:_____________________。
(2)若假設(shè)2成立,為確定C中固體產(chǎn)物的成分,甲同學設(shè)計如下實驗:
得出結(jié)論:C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理?答:__________。(填“是”或“否”)理由是______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z,達到平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )
A.33%
B.40%
C.50%
D.65%
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