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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的用途及性質(zhì)的探究。
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：。
（2）合成氨對(duì)化學(xué)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。寫(xiě)出氨的兩種重要用途：
① ② 。
（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學(xué)方程式為                                           。
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過(guò)快，在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為     。
（4）該小組同學(xué)欲以氨氣和二氧化碳為原料制備少量較純凈的碳酸銨溶液設(shè)計(jì)如下甲乙兩方案。
①甲方案：先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；
乙方案：先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。
合理的方案是：     ，理由是                                      。
②檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH₄⁺的方法為                                         。
③用氫鍵表示式寫(xiě)出氨水中存在的所有氫鍵                          。

（1）2NH₄Cl＋Ca(OH)₂

2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O （1分）
（2）①制化肥 ②制硝酸（共2分）
（3）① 4NH₃ + 5O₂

4NO + 6H₂O②NH₄NO₃（共4分）
（4）①甲方案。（2分）甲方案反應(yīng)終點(diǎn)較易控制乙方案反應(yīng)終點(diǎn)較難控制或
二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣在水中溶解度很大先通入二氧化碳，再通入氨氣堿過(guò)量生成正鹽（1分）
②取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明產(chǎn)物中有NH₄⁺。(2分)
③ N－H…N O－H…O O－H…N   N－H…O （寫(xiě)對(duì)1個(gè)1分共4分）

（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)需要熟記即：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂

2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O
（2）氨的重要用圖在于是重要的工業(yè)原料如①制化肥 ②制硝酸等
（3）①4NH₃ + 5O₂

4NO + 6H₂O
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過(guò)快，則氨氣過(guò)量，由于氨催化氧化過(guò)程中有水生成，而產(chǎn)物一氧化氮極易被氧化成二氧化氮，二氧化氮遇誰(shuí)有硝酸生成，硝酸遇過(guò)量的氨生成顆粒狀硝酸銨，而產(chǎn)生白煙，故該物質(zhì)的化學(xué)式為NH₄NO₃。
（4）①以氨氣和二氧化碳為原料制備少量較純凈的碳酸銨溶液合理的方案是甲，主要考慮二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣在水中溶解度很大先通入二氧化碳，再通入氨氣堿過(guò)量生成正鹽，反之很可能有酸式鹽碳酸氫鈉生成，導(dǎo)致產(chǎn)物不純。
②檢驗(yàn)銨根的方法有兩種：取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，若試紙變藍(lán)或產(chǎn)生白煙，則證明產(chǎn)物中有NH₄⁺。
③據(jù)氫鍵產(chǎn)生于氫原子與分子間所含的電負(fù)性較強(qiáng)的氟原子、氧原子及氮原子間，故氨水中的氫鍵可表示為N－H…N O－H…O O－H…N N－H…O

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在NH₃、H₂、N₂、O₂、SO₂、NO₂、Cl₂等七種氣體中：
（1）比空氣密度小的氣體是           ；
（2）有刺激性氣味的氣體是              ；
（3）有顏色的氣體是               ；
（4）水溶液呈堿性的氣體是          ；
（5）常用作氧化劑的氣體是               ；
（6）常用作還原劑的氣體是           ；
（7）能用排水法收集的氣體是                  ；
（8）能與水反應(yīng)，且在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑的氣體是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

白云石的主要成分為CaCO₃·MgCO₃，還含有少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以白云石為原料制備Mg(OH)₂及CaCO₃。步驟如下：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Fe²⁺	7.0	9.0
Mg²⁺	9.5	11.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①可選擇_________（填字母，下同）；試劑②可選擇_________；試劑③可選擇_________。

A．KMnO₄

B．Cl₂

C．MgO

D．CaO

（2）若要利用反應(yīng)過(guò)程中生成的CO₂，從溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一種氣體是_______，然后通入CO₂。通入CO₂氣體應(yīng)選擇的最佳裝置為_(kāi)______（填字母）。

（3）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷，F(xiàn)e(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序?yàn)開(kāi)_______________________________。
（4）將制取的Mg(OH)₂煅燒得到MgO，然后在還原爐（真空）中，1200℃條件下，用硅鐵（鐵不參與反應(yīng)）還原生成鎂蒸氣。在還原過(guò)程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的影響如下圖：

煅燒Mg(OH)₂所需要的儀器除三角架、酒精燈外，還必須選擇___________。MgO與硅鐵發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______________________。由圖可知，還原反應(yīng)的△H ____0（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

乙酸丁酯：（CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃）是一種常用的香精，經(jīng)酯化反應(yīng)可進(jìn)行乙酸丁酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)下表。

第一步：將過(guò)量的丁醇和乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)；
第二步：水洗提純；
第三步：蒸餾提純。

(1)上述是合成和提純乙酸丁酯的有關(guān)裝置圖，請(qǐng)寫(xiě)出合成和提純乙酸丁酯的操作順序(填字母)C→F→    →    →    →     。
(2)C裝置中除了裝有乙酸和過(guò)量的1-丁醇外，還需要加入_________、_____ ___ 。
(3)裝置C中冷凝管的作用是：                                             ；冷凝水應(yīng)從___________（填“c”或“d”）進(jìn)入冷凝管
(4)步驟F酯化反應(yīng)完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是_____ _ _    __。
(5)裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應(yīng)在    （填上、下）層；B裝置蒸餾時(shí)，接收乙酸丁酯前（溫度<126.3℃）錐形瓶中得到的物質(zhì)是       、       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)實(shí)驗(yàn)題：某班級(jí)的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（一）制備氧化銅
（1）稱取5.0g CuSO₄·5H₂O晶體，研細(xì)后溶解：此步驟需要的儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。此步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，再過(guò)濾、洗滌、干燥、再轉(zhuǎn)移到研缽中研細(xì)備用。
B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中過(guò)濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)，至全部變?yōu)楹谏腆w為止。再轉(zhuǎn)移到研缽中研細(xì)備用。
你認(rèn)為那一個(gè)步驟更好，說(shuō)明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（二）證明氧化銅起催化劑作用
設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時(shí)在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后混合物加水溶解，小心過(guò)濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態(tài)；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察試驗(yàn)現(xiàn)象。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化銅作催化劑的理論依據(jù)是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）以上實(shí)驗(yàn)步驟，有一步不夠嚴(yán)密，請(qǐng)指出是那一步：＿＿＿＿＿＿（填步驟序號(hào)）；該步驟應(yīng)該做何改進(jìn)？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模€應(yīng)該再增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，這個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟是＿＿＿＿＿＿。
（4）若用另一套實(shí)驗(yàn)裝置和操作替換第⑤步實(shí)驗(yàn)，也可以達(dá)到這一步的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)從圖中所給的儀器作出合理選擇，將它們連接成一個(gè)符合設(shè)計(jì)者要求的試驗(yàn)裝置。
這個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置按照氣流從左到右的連接順序是＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂�，制得的氨通過(guò)催化氧化可生產(chǎn)硝酸。
在一定條件下，若N₂和H₂以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，則：
（1）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志 ▲ 。

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．當(dāng)υ(H₂,正)=0.3mol·L^-1·min^-1，υ(NH₃,逆)=0.2mol·L^-1·min^-1時(shí)

D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成

（2）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率分別為 ▲ 。
（3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應(yīng)，生成的NO₂和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2:1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？(請(qǐng)寫(xiě)出該小題的計(jì)算過(guò)程)
▲ 。
（4）某廠用NH₃生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過(guò)程如下：