【題目】下列說法正確的是 ( )

A．石油的分餾、煤的干餾都是物理變化

B．化學反應的限度是不可改變的

C．可用乙醇萃取溴水中的溴

D．在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

【答案】D

【解析】

試題分析：A．煤的干餾屬于化學變化，故A錯誤；B．條件改變，化學反應速率會改變，化學反應的限度也會改變，故B錯誤；C．乙醇與水混溶，不能萃取溴水中的溴，故C錯誤；D．根據(jù)元素周期表的應用，在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O的有機物含有-CH2OH基團的同分異構體有

A．2種 B 3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．使pH試紙呈藍色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+

B．使酚酞呈深紅色的溶液中：Na+、Cl- 、H+、NO3-

C．含大量Ag+ 的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-

D．含大量OH- 的溶液中：CO32-、Cl-、F- 、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1則Q1、Q2的關系為

A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素符號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是（ ）

A．X、Y元素的金屬性X＜Y

B．一定條件下，Ｚ單質與Ｗ的常見單質直接生成ZW2

C．一定條件下，Ｗ單質可以將Ｚ單質從其氫化物中置換出來

D．Ｙ的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）

A．H2O2的電子式：

B．鋁離子的結構示意圖：

C．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子： Br

D． C與C互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實驗室制備FeBr2

實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管．e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉．

實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵

請回答：

（1）如何檢查用塞子(插有導管和儀器)塞緊的D的氣密性________．

（2）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為________，C為________．為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛________的尾氣吸收裝置

（3）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①________，②________．

Ⅱ.探究FeBr2的還原性，

（1）實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

設計實驗證明假設2是正確的_______________________________

（3）實驗證明：還原性Fe2+>Br－請用一個離子方程式來證明：______________________________；

（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應的離子方程式為：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）開始時，c（N2O5）=0.040 8molL﹣1，經(jīng)1min后，c（N2O5）=0.030 0molL﹣1．則該反應的反應速率為（ ）

A．v（N2O5）=1.80×10﹣3 molL﹣1min﹣1

B．v（N2O5）=1.08×10﹣2 molL﹣1min﹣1

C．v（NO2）=1.80×10﹣3 molL﹣1min﹣1

D．v（O2）=1.80×10﹣2 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。實驗室制備溴乙烷并進行溴乙烷的性質實驗如下，試回答下列問題：制備溴乙烷的的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式為：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。

I.實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應。

請問答下列問題。

（1）裝置A的作用是 。

（2）反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是 。

（3）反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的 (填寫正確選項的字母)。

a．稀氫氧化鈉溶液 b．乙醇 c．四氯化碳

該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是 (填儀器名稱)。

II．溴乙烷的性質實驗

（4）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是 。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按實驗的操作順序選填下列序號)。

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液

（5）溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱可產生乙烯氣體。在進行該實驗時，把生成的氣體通過右圖所示的裝置。用該裝置進行實驗的目的是檢驗乙烯的生成，該圖中右側試管中的現(xiàn)象是______________；左側試管中水的作用是___________________。

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