Question

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，ΔH＝+119kJ/mol,可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定

B．灼熱的碳與CO2反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

D．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)（ΔH＜0）達(dá)到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，提高有效碰撞的次數(shù)，使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù),從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)

Answer 1

D

試題分析：A、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，ΔH＝+119kJ/mol,可知該轉(zhuǎn)化是吸熱反應(yīng)，因此A的總能量低于B的總能量。能量越低越穩(wěn)定，所以單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定，A正確；B、灼熱的碳與CO₂反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，因此又是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，B正確；C、決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素即內(nèi)因是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，C正確；D、對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)（ΔH＜0）達(dá)到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，提高有效碰撞的次數(shù)，但V_正增大的倍數(shù)小于V_逆增大的倍數(shù),從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，D不正確，答案選D。