【題目】如圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極.電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b<d.符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是( )
選項 | X | Y |
A | MgSO4 | CuSO4 |
B | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C | FeSO4 | Al2(SO4)3 |
D | CuSO4 | AgNO3 |
【答案】D
【解析】
試題分析:電極b、d均為陰極,在它們上面均沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b>d,則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動順序表中(H)以后,轉(zhuǎn)移相同電子時,b析出金屬質(zhì)量大于d.陽離子得電子能力如圖所示:,前面的H+表示酸溶液中的H+,后面的H+表示鹽溶液中的H+;A.在金屬活動性順序表中,Mg在H之前,所以電解鎂鹽溶液時陰極上不能得到金屬單質(zhì),故A錯誤;B.由陽離子得電子能力順序表可以看出,鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+,因此電解硝酸銀溶液時陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb,兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的,設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子,b增重216g,d增重207g,所以質(zhì)量增加b>d,故B錯誤;C.在金屬活動性順序表中,F(xiàn)e、Al都在H之前,電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時陰極上都不能得到金屬單質(zhì),故C錯誤;D.兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的,設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子,b增重64g,d增重216g,所以質(zhì)量增加b<d,故D正確;故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,通電5 min后,第③極增重2.16 g,同時在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL,設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL,求通電前A池原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。(設(shè)電解前后溶液體積無變化)
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【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無氣體逸出)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.M~N間一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C.pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.P點處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
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【題目】下列有關(guān)電池的說法正確的是( )
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時,電子從銅電極流向鋅電極
C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極
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【題目】可以用下圖裝置進(jìn)行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵元素的含量的實驗(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。請回答下列問題:
(1)該實驗中煉鐵的方法是 (填字母)。
A.熱分解法 B.熱還原法
C.電解法 D.濕法冶金
(2)實驗開始后,B中的現(xiàn)象是 ,A中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)C處須進(jìn)行尾氣處理,其方法是 。
(4)若樣品的質(zhì)量為3.6 g,通入足量的CO充分反應(yīng)后,B增重2.64 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近幾年來,冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生,如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等,這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表達(dá)。“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此,由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列四個方案中,你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是( )
A.MgMg(NO3)2
B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2
C.MgMgOMg(NO3)2
D.MgMgSO4Mg(NO3)2
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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.木炭的燃燒
B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
C.鎂條與稀硫酸的反應(yīng)
D.生石灰溶于水
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