【題目】(1)石油和煤是重要的能源物質(zhì),下列說法錯誤的是___

a.石油和煤是不可再生能源

b.煤為混合物,含有苯、甲苯、二甲苯等有機物

c.煤的干餾和石油的分餾都是物理變化

d.煤燃燒及汽車尾氣是造成空氣污染的重要原因

e.以煤、石油為原料可生產(chǎn)塑料、合成橡膠、合成纖維等合成材料

(2)以煤為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)可生產(chǎn)乙酸乙酯,其合成路線如下:

C的名稱是______A→B的反應(yīng)類型是_______。

②決定化合物B性質(zhì)的基團名稱是_________

B→C的化學(xué)方程式為_______________________________。

B+D→乙酸乙酯的化學(xué)方程式為________________________________

(3)某化學(xué)實驗小組的同學(xué),采用如圖裝置制取乙酸乙酯。

①儀器B的名稱是_______;儀器A中冷卻水的進口是_____(“a”“b”)。

②觀察儀器A的內(nèi)層結(jié)構(gòu),與長直導(dǎo)管相比較,該反應(yīng)裝置的優(yōu)點是_______

③將乙醇和乙酸按照物質(zhì)的量32混合得到258g混合液,在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng),乙酸乙酯的產(chǎn)率為50%,則生成的乙酸乙酯的質(zhì)量是_______g。(相對分子質(zhì)量:乙醇—46,乙酸—60,乙酸乙酯—88)

【答案】bc 乙醛 加成反應(yīng) 羥基 2C2H5OH+O2 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O 直形冷凝管或冷凝管 a 增大接觸面積,冷凝效果更好 88

【解析】

(1) a.石油和煤是化石燃料;

b.煤為混合物,煤的干餾產(chǎn)物中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物;

c.煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程,煤的干餾是屬于化學(xué)變化。石油的分餾是將石油分離幾種不同沸點的混合物的一種方法,屬于物理變化;

d.煤燃燒產(chǎn)生二氧化硫,汽車尾氣中含有氮氧化物;

e.塑料、合成橡膠、合成纖維均以化石燃料為原料經(jīng)過聚合反應(yīng)得到的產(chǎn)品;

(2)煤在高溫下與水反應(yīng)生成合成氣(一氧化碳和氫氣),合成氣在一定條件下反應(yīng)生成A(乙烯),乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成生成乙醇,則B為乙醇,乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛,則C為乙醛,乙醛在催化劑作用下與氧氣反應(yīng),被氧化為乙酸,D為乙酸,B(乙醇)D(乙酸)發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,據(jù)此分析解答;

(3) ①根據(jù)儀器構(gòu)造分析名稱;冷卻水下進上出;

儀器A的內(nèi)層結(jié)構(gòu),與長直導(dǎo)管相比較,與蒸餾的氣體接觸面更大;

③根據(jù)反應(yīng)和比例關(guān)系可推斷乙醇過量,計算反應(yīng)物乙酸的量,根據(jù)反應(yīng)方程式計算乙酸乙酯的量,根據(jù)產(chǎn)率=計算乙酸乙酯的實際產(chǎn)量。

(1) a.石油和煤是化石燃料,化石燃料不可再生,故a正確;

b.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素的復(fù)雜混合物,煤的干餾產(chǎn)物中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物,故b錯誤;

c.煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程,煤的干餾是屬于化學(xué)變化。石油的分餾是將石油分離幾種不同沸點的混合物的一種方法,屬于物理變化,故c錯誤;

d.煤中含有硫,燃燒產(chǎn)生二氧化硫,汽車尾氣中含有氮氧化物,生成的氣體均為大氣污染物,故d正確;

e.塑料、合成橡膠、合成纖維均以化石燃料為原料經(jīng)過聚合反應(yīng)得到的產(chǎn)品,故e正確;

答案選bc;

(2)①根據(jù)分析,C的名稱是乙醛;A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);

B為乙醇,決定化合物B性質(zhì)的基團名稱是羥基;

B→C為乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛,化學(xué)方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;B+D→乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O

(3)①根據(jù)儀器構(gòu)造儀器B的名稱是直形冷凝管或冷凝管;裝置A中冷卻水下進上出,則進水口為a;

②儀器A的內(nèi)層結(jié)構(gòu),與長直導(dǎo)管相比較,與蒸餾的氣體接觸面更大,對蒸汽的冷凝效果更好;

③設(shè)乙醇的物質(zhì)的量為3xmol,則乙酸的物質(zhì)的量為2xmol,根據(jù)反應(yīng)CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O,乙醇過量,則46×3x+60×2x=258,解得x=1,參與反應(yīng)的乙酸的物質(zhì)的量為2mol,則理論上生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量為2mol,根據(jù)產(chǎn)率=,則生成的乙酸乙酯的實際質(zhì)量=2mol×88×50%=88g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a mol Na2O2b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,使其充分反應(yīng),當排出氣體為兩種氣體時,a︰b不可能為

A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity),AG的定義為AG=lg ,下列表述正確的是

A. 25 ℃,若溶液呈中性,pH=7,AG=1

B. 25 ℃,若溶液呈酸性,pH<7,AG<0

C. 25 ℃若溶液呈堿性,pH>7,AG>0

D. 25 ℃,溶液的pHAG的換算公式為AG=2(7-pH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,古代文獻中記載了很多化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)化學(xué)知識正確的是

選項

古詩文

化學(xué)知識

A

荀子勸學(xué)冰水為之,而寒于水。

冰能量低于水,冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)

B

本草綱目拾遺中對強水的記載:性最烈,能蝕五金,其水甚強,惟玻璃可盛。

強水是指氫氟酸

C

夢溪筆談中對寶劍的記載:古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折。

劑鋼為鐵的合金,其硬度比純鐵的大,熔點比純鐵的高

D

本草經(jīng)集注中記載鑒別硝石和樸硝的方法:以火燒之,紫青煙起,云是真硝石也。

鑒別硝石和樸硝利用了焰色反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】數(shù)十年來,化學(xué)工作者對氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NOg+O2g 2NO2g)的反應(yīng)歷程分兩步:

第一步:2NOg N2O2g (快) H1<0v1=k1c2NO ;v1=k1cN2O2

第二步:N2O2g+O2g 2NO2g (慢) H2< 0 v2=k2cN2O2cO2);v2=k2c2NO2

2NOg+O2g 2NO2g)的反應(yīng)速率主要是由______(填第一步第二步)反應(yīng)決定。

②一定溫度下,反應(yīng)2NOg+O2g 2NO2g)達到平衡狀態(tài),請寫出用k1、k1、k2、k2表示的平衡常數(shù)表達式K=____________;

II.利用CO2CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放(1)已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為:

CH4g=Cs+2H2g ΔH>0

CO2g+H2g=COg+H2Og ΔH>0

COg+H2g=Cs+H2Og ΔH<0

固定nCO2=nCH4),改變反應(yīng)溫度,CO2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填大于”“小于等于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1molCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2g + CH4g 2COg + 2H2g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。y點:v(正)_____v(逆)(填大于”“小于等于)。已知氣體分壓(p=氣體總壓(p×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。

III.根據(jù)2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O設(shè)計如圖丙裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖丙中右側(cè)電極連接電源的__極,電解制備過程的總反應(yīng)方程式為__。測定陽極液中NaCr的含量,若NaCr的物質(zhì)的量之比為ab,則此時Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為__。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇(CH3OH)燃料電池充當電源,則負極反應(yīng)式為__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究元素周期律和化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)甲組同學(xué)欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強弱。

A中反應(yīng)現(xiàn)象為____,驗證碳的非金屬性比氮的___(”)。

B中反應(yīng)現(xiàn)象為____,驗證碳的非金屬性比硅的___(”)。

③結(jié)論:同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(增強減弱”); 同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(增強減弱”)。

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā),在裝置AB之間增加一個盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學(xué)在恒容容器中進行了三個實驗,反應(yīng)為:2HI(g)H2(g)+I2(g)H2I2的起始濃度均為0,反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:

實驗序號

時間/min

濃度/molL1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

400

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

2

400

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

3

450

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

①實驗1中,在1020 min內(nèi),v(HI)=__________molL1minl。

020 min內(nèi),實驗2比實驗1的反應(yīng)速率______(”),其原因可能是_______________

③實驗3比實驗2的反應(yīng)達到平衡時間_________(”),其原因是_________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體,是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3SiO2,含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖:

已知:①NiSNi(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水,Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+

請回答下列問題:

(1)“酸溶時為了提高浸取率,可采取的措施有________(任寫出一條)

(2)“濾渣I”的主要成分是_________。

(3)“一次堿析時,加入的NaOH溶液需過量,則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)“氨解的目的為___凈化時加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為____沉淀。

(5)“氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程為________。

(6)“二次堿析時,若使溶液中的Ni2+沉淀完全(離子濃度≤10-5mol·L-1時,離子沉淀完全),則需維持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2Ksp=2×10-15,≈1.4)。

(7)FeNi為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-。電解時陽極的電極反應(yīng)式為________,離子交換膜(b)__________(”)離子交換膜。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B.高壓比常壓有利于合成SO3

C.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

D.加入催化劑有利于氨的合成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)2Y(s) bZ(g) H0。圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。根據(jù)以上信息,下列說法正確的是

A.根據(jù)上圖可求得方程式中ab1:3

B.推測在第7min時曲線變化的原因可能是加壓

C.推測在第13min時曲線變化的原因可能是升溫

D.X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)0.045mol/(L·min)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案