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對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ,下列敘述正確的是

A． 達到化學平衡狀態(tài)時，4v正（O2)=5V逆（NO）

B． 化學反應速率的關系為2V正（NH3）=3V正（H2O)

C． 達到化學平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D． 若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到化學平衡狀態(tài)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學卷（解析版） 題型：推斷題

（1）X是最簡單的烯烴�，F有如下的反應關系：（已知F是一種常見的塑料）

①X的結構簡式為 ；C的官能團名稱是 。

②由E制取F的化學方程式為 。

（2）某實驗小組用下列裝置進行A轉化為B的實驗。

①請寫出A制取B的化學反應方程式：___________________________。

②甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是_____________。

③試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，要除去該物質，可在混合液中加入___（填寫字母）。

a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

（3）阿斯匹林的結構簡式為:，則1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為 。

（4）某烴的分子式為C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產物，其結構可能有 種。

A．1種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）

① 只允許用一種試劑________________

② 不用任何試劑________________

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧任城區(qū)高二上學期統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對“改變反應條件，導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是

A．增大反應物的濃度,活化分子百分數增加,反應速率加快

B．增大氣體反應的壓強,單位體積中活化分子數增多,氣體反應速率加快

C．升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分數,從而使有效碰撞頻率提高

D．催化劑通過改變反應路徑,使反應所需的活化能降低,反應速率增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市高一上12月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將過量的CO2分別通入下列溶液中，最終有沉淀析出的溶液是

①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④飽和Na2CO3溶液

A．①②③④ B．只有②④ C．只有①②③ D．只有②③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高一上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中屬于電解質，且能導電的是

A．熔融的氫氧化鉀 B．液態(tài)銅

C．液態(tài)氯化氫 D．固態(tài)氯化鉀

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學情調查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的說法正確的是

A．用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH

B．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥

C．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3

D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏f明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)生產硝酸銨的流程如下圖所示：

（1）硝酸銨的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)；其水溶液中各離子的濃度大小順序為 。

（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0，當反應器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如下圖。

①曲線a對應的溫度是 。

②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 。

A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率

B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業(yè)生產工藝中采用的溫度、壓強條件

C．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)=K(Q)＞K(N)

D．M點比N點的反應速率快

E．如果N點時c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N點的化學平衡常數K ≈ 0.93 L2/mol2

（3）尿素[ CO(NH2)2 ]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式： 。

（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下左圖所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。

②在上右圖中畫出第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化的示意圖。

（5）電解尿素[ CO(NH2)2 ]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產生氮氣。電解時，陽極的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經濟開發(fā)區(qū)中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從人類生存的環(huán)境考慮，未來理想的燃料應是

A．煤 B．氫氣 C．石油煉制品 D．酒精

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