【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.向NaAlO2溶液通入過量的CO2：2AlO +CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
B.磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+2I﹣+8H+═3Fe2++I2+4H2O
C.用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓
D.向飽和的Ca（OH）2溶液中滴加過量NaHCO3溶液：HCO +Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

【答案】B
【解析】解：A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2 ， 反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為AlO +CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO ，故A錯誤； B．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸，離子方程式：Fe3O4+2I﹣+8H+═3Fe2++I2+4H2O，故B正確；
C．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+ ， 離子方程式：Hg2++FeS═HgS+Fe2+ ， 故C錯誤；
D．向飽和的Ca（OH）2溶液中滴加過量NaHCO3溶液，離子方程式：2HCO +Ca2++OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO ，
故D錯誤；
故選：B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為把溴水中溴單質(zhì)萃取出來，應(yīng)加入（ ）
A.苯
B.苯乙烯
C.乙醇
D.1﹣己炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.溶液中水的離子積常數(shù)（KW）隨溶液濃度的改變而改變
B.一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱
C.對已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強，平衡常數(shù)（K）一定改變
D.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol﹣1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．

（1）圖中所示反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1molI﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會（填“放出”或“吸收”） kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將轉(zhuǎn)化為 ．
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ， 屬于吸熱反應(yīng)的是 ．
①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應(yīng)　 ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，請回答以下問題：

（1）粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，請寫出檢驗其中是否含有的離子方程式：____________________________。

（2）實驗室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________g。

（3）如圖，實驗一是為了比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，則試管A中所盛的藥品為____________(填化學(xué)式)，能證明熱穩(wěn)定性強弱的現(xiàn)象為_____________，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（4）實驗二是為了探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（5）向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2的現(xiàn)象為____________________________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（1）標(biāo)準溶液應(yīng)盛于（填“A”或“B”）滴定管中．

（2）若選用酚酞作指示劑，以0.125 0molL﹣1的標(biāo)準氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點
（3）實驗數(shù)據(jù)記錄如表，請分析數(shù)據(jù)并計算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=molL﹣1

滴定次數(shù)

待測液體體積/mL

標(biāo)準堿液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

①

20.0

0.40

20.41

②

20.0

0.10

20.60

③

20.0

4.00

23.99

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A.乙醇與濃H2SO4共熱170℃
B.乙烯使溴水褪色
C.甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合
D.苯與Cl2一定條件生成六氯環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1molH2表示的含義是（ ）

A. 1mol氫B. 1mol氫氣C. 1mol氫分子D. 1mol氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五種物質(zhì)，在一定條件下與氫氣反應(yīng)．
①若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：3，說明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在結(jié)構(gòu)，它是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
②若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2，說明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在結(jié)構(gòu)，它是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
③苯乙烯與氫氣完全加成的物質(zhì)的量比為 ．
④丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

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