對(duì)于室溫下pH=3的醋酸，下列敘述正確的是

A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng) 
B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) 
C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復(fù)至室溫，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不變 
D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7 

BC

解析試題分析：醋酸溶液存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COOˉ，稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，但是c(H+)、c(CH3COOˉ)均減小，稀釋后溶液的導(dǎo)電性減弱，故A錯(cuò)誤；醋酸溶液存在的離子有氫離子、醋酸根離子和氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒原理可得：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，故B正確；加入醋酸鈉固體，能增大c(CH3COOˉ)，使醋酸的電離平衡左移，但是溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不變，因?yàn)閏(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)的比值就是醋酸的電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C正確；pH=3，醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L，由于醋酸部分電離出氫離子，則c(CH3COOH)>0.001mol/L，pH=11，NaOH溶液中c(OHˉ)=Kw/ c(H+)=0.001mol/L，由于NaOH完全電離，則c(NaOH)=0.001mol/L，因此c(CH3COOH)>c(NaOH)，等體積混合時(shí)醋酸過(guò)量，混合后溶液呈酸性，pH<7，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液的pH、溶液中離子濃度關(guān)系等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知在相同條件下酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正確的是

A．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol·L－1 HCN溶液與bmol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)＝c(CN－)，則a一定大于b
C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．25℃時(shí)，pH＝4.75，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，某氯化銨溶液pH=4，下列說(shuō)法正確的是

A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）
D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫時(shí)，V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是

A．若V1=V2且混合溶液pH＜7，則有c1＞c2
B．若c1V1= c2V2，則混合溶液中c（Na＋）= c（CH3COO－）
C．若混合溶液的pH=7，則有c1V1＞c2V2
D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的難溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，將 pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是

A．曲線I為醋酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與鹽酸反應(yīng)的速率大
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．相同溫度下，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L－1NaOH都是20.0mL
B．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na+)和c(CO32－)都增大
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大
D．相同濃度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合后，則：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C．兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀
D．向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來(lái)滴定，恰好中和時(shí)，用去酸的體積分別為V1、V2，則有：V1        V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)         c(SO 42－)填
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在AgCl懸濁液中加入過(guò)量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ksp(AgCl)        （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶體后，則 NH3·H2O的電離程度        （填“增大”、“減小”或“不變”）

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