在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到
原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是  

A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．(a+b)>(c+d) 
C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D．X的轉(zhuǎn)化率變小 

D

解析試題分析：由將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。說明加壓時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故(a+b)<(c+d)，Z的體積分?jǐn)?shù)變小，x的轉(zhuǎn)化率減小 ，故D正確。
考點：考查化學(xué)平衡等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（  ）

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)  ΔH<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是 （  ）

A．平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B．平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C．平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使增大
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，達(dá)到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(    )

選項
x
y
A
降溫
A的體積分?jǐn)?shù)
B
升高溫度
混合氣體的密度
C
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
D
再加入C
A的體積分?jǐn)?shù)
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在某溫度下，H2和I2各0．10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測得c(H2)=0．008 mol?L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）

A．40　　　 B．62．5　　　 C．0．25　　　　 D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表（　�。�

t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（   ）

A．5.4×10—5B．4.5×10—4C．0.015D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是

容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
體系壓強(Pa)
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
A．2c1>c3　   　B．a(chǎn)＋b>92.4         C．2p2<p3        D．α1＋α3<1

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