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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　
物質
X
Y
Z
初始濃度(mol/L)
0．1
0．2
0
平衡濃度(mol/L)
0．05
0．05
0．1
 
下列說法錯誤的是：
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應達到平衡時，Y的轉化率為25％
C．其他條件不變時，增加Y的物質的量，平衡向正反應方向發(fā)生移動，平衡常數(shù)K變大。
D．其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說明該反應正反應△H＜0
B、C

試題分析：A、反應達到平衡時，X的轉化率為：(0．1mol/L?0．05mol/L)/( 0．1mol/L)×100%=50%，故A正確；
B、反應達到平衡時，Y的轉化率為：(0．2mol/L?0．05mol/ L)/( 0．2mol/L)×100%=75%，故B錯誤；C、平衡常數(shù)只跟溫度有關，故溫度不變，平衡常數(shù)不變故，故C錯誤；D、其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說明該反應正反應△H＜0，故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應：Fe3＋（aq）＋SCN－（aq）[Fe（SCN）]2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]2＋的濃度與溫度T的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．△H＞O
B．反應處于D點時，一定有＞
C．溶液中c（Fe3＋）：A點＞B點
D．T1、T2時相應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＜K2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反應經過l0 min達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)=" _________" 、CO的平衡轉化率= _____________：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。
A．減少Fe的量
B．增加Fe203的量
C．移出部分CO2
D．提高反應溫度
E．減小容器的容積
F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為(　  )
A．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的壓強不變
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3 ：2的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：
Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因為                       。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4后，則溶液呈   色，因為            。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向        方向移動，溶液顏色將         。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
3.重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗編號
NaOH溶液的濃度
（mol/L）
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
待測鹽酸溶液的體積
（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.58
20.00
3
0.10
22.60
20.00
 
（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是              ，此時錐形瓶內溶液的pH范圍為       。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖  的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
                                
甲                    乙                   丙
（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結果偏高的有      （多選扣分）。
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中
E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
壓強/MPa
體積分數(shù)/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
（1）915℃、2.0MPa時E的轉化率為            。
（2）該反應的△S    0（填“>”、“<”或“=”，下同），b    f。
（3）平衡常數(shù)K(1000℃)   K(810℃) ，理由是                      。
（4）對于上述反應，下列說法正確的是           （填序號）。
①混合氣體的密度不再變化，反應達到平衡
②該反應的正反應為放熱反應
③增大F的量，單位體積活化分子數(shù)增大，化學反應速率加快
④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動
⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生
反應：A（g）+2B（g）2C（g）一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中不正確的是（     ）
A．再充入少量A，平衡向正反應方向移動，但K值不變
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）∶（a+b－）
C．當2v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2(g)，發(fā)生如下反應：2NO2           2NO+O2，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的顏色變淺
C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質的量之比為2:2:1
D．單位時間內生成2n mol NO同時生成2n mol NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1
①下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H2的濃度之比為1∶2
D．單位時間內，消耗2molH2的同時消耗1mol CH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是　　　　　　　；利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。

（2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為　__________

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