Question

【題目】鐵是目前應(yīng)用最多的金屬，鐵的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

（1）K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結(jié)劑�；鶓B(tài)鉀原子的電子排布式為_______________。

（2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治療高血壓急癥。

①Na、N、O的第一電離能有小到大的順序?yàn)?/span>_______________。

②CN-中碳原子的雜化類(lèi)型是_______________。

（3）過(guò)氧化氫在FeCl3催化作用下分解生成水和氧氣。

①1molH2O2中σ鍵的數(shù)目為_______________。

②H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是_______________。

（4）鐵觸媒是重要的催化劑。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

①與CO互為等電子體的分子為_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______（填字母）。

a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.極性共價(jià)鍵

②Fe(CO)5在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，Fe2O3的晶體類(lèi)型是___________。

③鐵的晶胞如圖所示，若該晶體的密度是ag·cm-3，則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為_____cm（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

Answer 1

【答案】 1s22s32p63s23p64s1或[Ar]4s1 Na<O<N sp 3NA(或1.806×1024) 水分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng) N2 b 離子晶體 ·

【解析】（1）K是19號(hào)元素，基態(tài)鉀原子的電子排布式為1s22s32p63s23p64s1或[Ar]4s1；（2）①Na為金屬且最外層只有一個(gè)電子，易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三者中第一電離能最小，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素， N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N處于第VA族，所以第一電離能N＞O，故答案為：N＞O＞Na；②CN-為直線型，碳原子的雜化方式為sp；（3）①每個(gè)H2O2中含有3個(gè)σ鍵，則1molH2O2中σ鍵的數(shù)目為3NA或1.806×1024；②H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是：水分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)；（4）①等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與CO互為等電子體的分子為N2；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中存在的的作用力是離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵，不存在金屬鍵，答案選b；②Fe2O3是由鐵離子和氧離子構(gòu)成的離子晶體；③鐵的晶胞如圖所示，若該晶體的密度是ag·cm-3，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為xcm,則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為xcm，根據(jù)均攤法可知一個(gè)晶胞含有的鐵原子數(shù)為8×+6×=4，晶胞的體積V=x3cm3=，解得x=，則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為xcm=·。