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【題目】在2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中,氧化劑是__________，KMnO4發(fā)生_______反應，被氧化的元素是__________，氧化產物是___________，若有1mol KMnO4參加反應時，該反應轉移電子的個數是_______；若反應生成11.2LCl2(標準狀況)則被氧化的氯化氫為_________mol, 請在下面方程式中用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數目__________________________。

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

【答案】 KMnO4 還原 Cl Cl2 5NA(或者3.01×1024) 1

【解析】（1）.在2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，化合價降低的元素是錳元素，在反應中得到電子，被還原發(fā)生還原反應，則KMnO4為氧化劑，化合價升高的元素是氯元素，則Cl元素被氧化，生成的Cl2是氧化產物；

根據反應方程式可知，當有1mol KMnO4反應時，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，共得到5mol電子，所以當有1mol KMnO4參加反應時，該反應轉移電子的個數是5NA；

根據原子守恒規(guī)律，Cl2與被氧化的HCl之間的數量關系是：Cl2～2HCl，標準狀況下11.2LCl2的物質的量是n（Cl2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，則被氧化的HCl的物質的量是n（HCl）0.5mol×2=1mol；

反應中Cl元素失電子，Mn元素得電子，氧化還原反應中轉移的電子數目是10，則用雙線橋法表示的式子為：

故本題答案是： KMnO4；還原；Cl；Cl2 ；5NA(或者3.01×1024)；1；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：

（1）上述反應中，___________元素的化合價升高，則該元素的原子________（填“得到”或“失去”）電子，發(fā)生_____（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子總數為__________；若產生3 mol N2，轉移電子數為_________（用NA表示阿伏加德羅常數）；用“雙線橋”表示反應中電子轉移的方向和數目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的數據是破壞1 mol氣態(tài)物質中的共價鍵所吸收的能量(鍵能)：

物質

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

鍵能(kJ·mol1)

243

193

152

432

366

298

436

根據表中數據回答：

（1）上述物質中最穩(wěn)定的氫化物是___________。

（2）反應X2(g)+H2(g)2HX(g)(X代表Cl、Br、I)是__________________ (填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）相同條件下，X2(g)與H2反應，當消耗等物質的量的H2時，放出或吸收的熱量最多的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A. 工業(yè)上常用硅單質制造光導纖維

B. 氯氣與石灰乳反應能得到漂白粉

C. 常溫下，濃硫酸可以用鐵質容器盛放

D. 明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能層的能量由低到高的順序是( )

A.K、M、N、LB.L、M、N、O

C.M、N、Q、PD.M、N、P、O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除氮氧化物污染對優(yōu)化空氣質境至關重要。

（1）用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染發(fā)生的反應如下：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用0.2molCH4將NO2還原為N2，則整個過程中放出的熱量為________kJ。（假設水全部以氣態(tài)形式存在）

（2）用活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當沮度分別在T1和T2時．測得反應達到平衡時各物質物質的量如下表；

①請結合上表數據．寫出NO與活性炭反應的化學方程式_______________。

②T1℃ 時，上述反應的平衡常數的值為________。如果已知T2＞T1，則該反應正反應的△H___（填“>”“<”或“=”）0

③ 在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能增大NO轉化率的是_______。

a．降低溫度 b．增大壓強 c.增大c(NO) d．移去部分F

（3）汽車尾氣處理中的反應有2NO+2CO2CO2+N2。某溫度時，在1L密閉容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s時反應達到平衡，測得NO的濃度為0.02mol/L，則反應開始至平衡時，NO的平均反應速率v(NO)=________。若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應向正反應方向進行，a的取值范圍為_____________。

（4）某課題組利用下圖所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程。物質Y的名稱為_______，該電池的正極反應式應為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有相對分子質量為58的幾種有機物，試寫出符合條件的有機物的結構簡式：

（1）若該有機物為烴，則可能的物質的熔沸點大小為： （用習慣名稱表示）。

（2）若該有機物是一種飽和一元醛，則其和新制氫氧化銅反應的方程式為： 。

（3）若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則有機物和足量氫氣反應的方程式為： 。

（4）若該有機物能與金屬鈉反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機物和鈉反應的方程式是： 。（注羥基連在雙鍵碳上的有機物極不穩(wěn)定）

（5）若該有機物不能被銀氨溶液和新制氫氧化銅氧化，但可以和氫氣發(fā)生加成反應，則生成物的名稱為 （系統(tǒng)命名）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是________________________________________；

③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為___________。

（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是___________；若反應中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是___________g。

（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強弱為___________。

（4）黑火藥爆炸時發(fā)生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物質的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJmol-1

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJmol-1

請寫出N2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下生成NH3的熱化學方程式________________。

（2）在一定溫度下，某恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，各物質的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到4min時平衡，Y的平均反應速率為____________________；

②根據圖中數據，4min時的平衡常數K= ______________________；

③若使重新平衡時體系中c(X)=c(Z)，則改變的條件為_____________________（只寫一項）。

④若某時刻，V正（Y）=2V逆（Z），則反應_____達到平衡（填“已”或“未”）。

⑤圖中a、b點對應的正反應速率大小關系為Va________Vb(填“大于”、“小于”或“等于”）。

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