在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L (s) + a G (g)  b R (g) 溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示。

其中壓強(qiáng)P1 < P2，由此可判斷（   ）
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a＞b
C． G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變
B
由圖可知在相同溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為時(shí)，G的體積分?jǐn)?shù)更大，而壓強(qiáng)P1 < P2，即減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大方向，得a＞b；當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，隨溫度的升高G的體積分?jǐn)?shù)減少，即升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；所以
A錯(cuò)，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；B正確化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a＞b；C錯(cuò)，G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大；D錯(cuò)，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量增多，平衡向右移動(dòng)；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L.保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍時(shí)測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是
A：x+y＜z     B：平衡向正方向移動(dòng)   C：B的轉(zhuǎn)化率降低  D：平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）
(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝        ，
②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)  xC(g) 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2 L，反應(yīng)2 min時(shí)測(cè)得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=        
②若反應(yīng)經(jīng)4 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
（3）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
①合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
②有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻住?br />(1) B的平衡濃度為________。
(2) A的轉(zhuǎn)化率為________。
(3) 用D表示的平均反應(yīng)速率為________。
(4) 如果縮小容器容積(溫度不變)，達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體的密度________、平均相對(duì)分子質(zhì)量________。(兩空均選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相等，則還應(yīng)加入________mol B物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,其他條件不變，則下列說法正確的一組是
①恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的氣體He，平衡不移動(dòng)，各種氣體的體積分?jǐn)?shù)不變
②恒溫恒壓條件下，充入不參與反應(yīng)的氣體He，平衡正向移動(dòng)，則可知x>3
③恒容條件下，給體系升溫，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大得多些
④恒容條件下，給體系降溫，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定增大
⑤改變某一條件，使平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率一定增大
⑥加壓壓縮容器體積，平衡先逆向移動(dòng)，后又正向移動(dòng)，則C或D至少有一種變?yōu)榉菤鈶B(tài)
⑦改變某一條件，只要平衡正向移動(dòng)，則逆反應(yīng)速率一定減小
A．①③⑤B．②④⑥C．②③⑥D．③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列中的四項(xiàng)中的某項(xiàng)不隨時(shí)間變化時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是(    )
A．各組分的物質(zhì)的量B．混合物的溫度 C．容器內(nèi)壓強(qiáng)D．混合氣體的顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂 
②其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變
③保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變 
④恒溫恒容時(shí)，密度保持不變
⑤NH3％不再改變             ⑥2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）
⑦容器內(nèi)三種氣體共存       ⑧N2、H2、NH3分子式之比為1:3:2
A．全部B．只有①③⑤C．②③⑤⑥D．只有③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑            反應(yīng)的△H        （填“增大”“減小”或“不改變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中，2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：
2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為a mol ·L-1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol ·L-1的是
A．4 mol A+2 mol BB．2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D
C．3 mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D

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