Question

按下列要求填空：
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

．氯化鋁溶液與NaHCO₃溶液混合的離子方程式：

Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
②在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是

5：1

．
③強(qiáng)酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，現(xiàn)已檢出有Ag⁺，你認(rèn)為其中

NH₄⁺

離子還需要鑒定是否存在，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)該離子的離子方程式

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

．
④某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t℃時(shí)AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時(shí)的溶解度為

100C

B-C

g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

1000C

mA

mol/L．

Answer 1

分析：①NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；氯化鋁和碳酸氫鈉相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；
②KClO₃中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，HCl中氯元素升為0價(jià)，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，部分鹽酸只作酸，不參加氧化還原反應(yīng)；
③有色離子不能存在，和氫離子反應(yīng)的離子不能存在，和銀離子反應(yīng)的離子不能存在；
④利用

S

100g

=

m溶質(zhì)

m溶劑

來計(jì)算；溶液的體積為AmL，利用n=

m

M

、c=

n

V

來計(jì)算．

解答：解：①NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；氯化鋁溶液水解呈酸性，碳酸氫鈉溶液水解呈堿性，所以氯化鋁和碳酸氫鈉相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，其水解方程式為Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
②KClO₃中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計(jì)量數(shù)為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計(jì)量數(shù)為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是5：1，
故答案為：5：1；
③某無色溶液中一定不存在：Fe³⁺、Cu²⁺，溶液呈強(qiáng)酸性，S^2-、CO₃^2-與氫離子反應(yīng)生成氣體而不能大量共存一定不存在，現(xiàn)已檢出有Ag⁺，銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀不能大量共存，因溶液呈電中性，硝酸根離子必定存在，銨根離子不確定，需檢驗(yàn)，檢驗(yàn)該離子的離子方程式NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
④溶液的質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量為Cg，則該物質(zhì)的溶解度為S=

Cg

Bg-Cg

×100g=

100C

B-C

g；
溶液的體積為AmL，溶質(zhì)的質(zhì)量為Cg，摩爾質(zhì)量為m g?mol^-1，
則該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
c=

n

V

=

Cg

m g?mol-1 AmL 1000mL?L-1

=

1000C

mA

mol?L^-1，
故答案為：

100C

B-C

；

1000C

mA

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較為綜合，考查了方程式、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和離子共存、物質(zhì)的量濃度計(jì)算等知識(shí)，掌握氧化還原反應(yīng)原理、離子的特征和有關(guān)的規(guī)律、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．