【題目】在密閉容器里,A與B 反應生成C,其反應速率分別用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,則此反應可表示為 ( )
A.2A + 3B = 2CB.A + 3B = 2CC.3A + B = 2CD.A + B = C
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組需要用 18 mol/L 的濃硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下: ① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 稀釋 ④ 檢漏、 轉移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻 回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是________mL, 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________(用下列編號填空) 。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________, 改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞,倒轉搖勻并裝試劑瓶。
(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響? (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響”)
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 ______________;
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________;
③在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________;
④取完濃硫酸后洗滌量筒,并把洗滌液倒入燒杯___________。
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【題目】某藍色熒光材料D的合成路線如下:
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列問題:
(1)①的反應類型為________。
(2)反應②的另一產(chǎn)物為甲醇,其化學方程式為________。
(3)下列說法正確的是________。
A.1molA最多能與7molH2加成 B.化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.化合物C具有堿性 D.化合物D的結構簡式為
(4)寫出同時符合下列條件的化合物的同分異構體結構簡式________。
①含苯環(huán);②1H-NMR譜表明分子中有2種氫原子。
(5)設計以和為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)________。
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【題目】—定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( )
A. 升高溫度,可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為l.0×10-13
C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是( )
X | Y | Z | |
A | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 |
B | 電解質 | 鹽 | 化合物 |
C | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
D | 含氧酸 | 酸 | 化合物 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(題文)黑色固體A加熱至紅熱投入無色溶液B中發(fā)生如下轉化關系,已知X是兩種氣體組成的混合氣體,其中一種為紅棕色氣體。
(1)由此可以推斷:A為________,B為________,C為________,E為________。
(2)寫出D與F反應的化學方程式____________________________________。
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【題目】關于化學鍵的下列敘述中, 正確的是 ( )
A.離子化合物中可能含共價鍵B.共價化合物中可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵D.只含共價鍵的物質一定是共價化合物
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【題目】A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是( )
A. C、D、G三種元素形成的鹽,水溶液可能呈堿性
B. A與B能形成離子化合物A5B,且既含有離子鍵又含有共價鍵
C. B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強
D. D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小
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【題目】分析下面化學鍵鍵能數(shù)據(jù),判斷下列分子中受熱時最不穩(wěn)定的是( )
化學鍵 | H-H | H-F | H-Br | H-I |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 565 | 368 | 297 |
A.氫氣B.氟化氫C.溴化氫D.碘化氫
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