【題目】某溶液X中可能含有Na+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-、SO32-中的若干種,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同,為了確定該溶液的組成,某同學(xué)取100mL上述溶液X,進行如下實驗:
下列說法正確的是
A. 氣體A可能是CO2或SO2
B. 溶液X中一定存在Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-
C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在-Na+
D. 分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液都能生成白色沉淀
【答案】B
【解析】
向溶液X中加入足量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀,說明溶液中一定不存在Fe3+,向白色沉淀中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有氣體生成,則溶液中一定有SO42-,可能有HCO3-或SO32-,因所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同,由電荷守恒可知,溶液中一定有Na+、Mg2+和HCO3-,一定沒有SO32-、Cl-,綜上可知溶液X中一定存在Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-,一定不存在Fe3+、SO32-和Cl-。
A項、白色沉淀1為硫酸鋇、碳酸鋇和氫氧化鎂,氣體A為CO2,故A錯誤;
B項、由上述分析可知,溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+,故B正確;
C項、溶液X中一定不存在Fe3+,一定存在Mg2+、Na+,故C錯誤;
D項、溶液1中含Na+及過量的Ba(OH)2,溶液2含Mg2+、Ba2+、Cl-及過量鹽酸,只有溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀AgCl,故D錯誤;
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“鐵及其化合物”有關(guān)性質(zhì)的實驗探究,并共同解答下列問題:
探究一 設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗(夾持儀器略)。
(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
(3)裝置E中的現(xiàn)象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性,進行了如下實驗:
I.實驗需要90mL 0.10mol·L-1FeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。
(2)下列有關(guān)配制過程中說法正確的是________(填序號)。
a.用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸餾水溶解
c.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e.定容時,仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II.探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):
假設(shè)1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
(3)請你完成下表,驗證假設(shè)
實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①向溶液中加入__________,振蕩、靜置, 現(xiàn)象:下層呈橙紅色,上層呈無色 | 假設(shè)1正確 |
②向溶液中加入_____________ 現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色 | 假設(shè)2正確 |
若假設(shè)1正確,從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________ 。
(4)已知:Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。
實驗一:制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有__。
(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,__(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實驗二:氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):
①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>__。
②設(shè)計1號試管實驗的作用是__。
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為__。
實驗三:測定飽和氯水中氯元素的總量
(4)該小組設(shè)計的實驗方案為:使用如圖裝置,加熱15.0ml飽和氯水試樣,測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)
(5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié)):__。
資料:i.次氯酸會破壞酸堿指示劑;
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室常用如圖裝置所示方法制備氯氣:
(1)1molMnO2和4mol濃鹽酸制得的氯氣的產(chǎn)量往往遠低于1mol,原因可能是______
(2)實驗結(jié)束后,取少量尾氣吸收裝置中所得溶液,滴加硫酸溶液有單質(zhì)生成,反應(yīng)的離子方程式是______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 298 K時,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進行,則其ΔH>0
B. 氨水稀釋后,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值減小
C. 電解精煉銅過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D. 25℃時Ka(HClO)=3.0×108,Ka(HCN)=4.9×1010,若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同,則c(NaClO)>c(NaCN)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉,可用多種方法:a.4Na+O2===2Na2O,b.4Na+CO2===2Na2O+C,c.2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑。
①在上述三種方法中,最好的方法是________(填序號),原因是________________。
②上述反應(yīng)c中NaNO2作________劑,當(dāng)有1 mol NaNO2反應(yīng)時,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________________________________________________________________________。
(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下;卮鹣铝袉栴}(注:Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng)):
①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________,其作用是____________________________。
②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a、b……)順序:空氣進入________,________接________,________接________,________接________。
③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。
④操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時,向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),一段時間后達平衡。t1時刻向容器中再充入一定量的H2,再次達平衡時H2的體積分數(shù)為20%。下列說法正確的是( )
A. t1時刻充入H2,v′正、v′逆變化如右圖
B. 第一次達平衡時,H2的體積分數(shù)小于20%
C. 溫度為T時,起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
D. 溫度為T時,向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g),達平衡時H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解,可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如圖所示。
已知:濃硫酸與H2O2反應(yīng),部分轉(zhuǎn)化為過硫酸(化學(xué)式為H2SO5,是一種一元強酸)
(1)H2SO5中硫元素的化合價為+6價,其中過氧鍵的數(shù)目為________;工業(yè)上用過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽溶液脫除NO時,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2)若反應(yīng)物的量一定,在上述流程的“轉(zhuǎn)化”步驟中需用冰水浴冷卻,且緩慢加入濃硫酸,其目的是___________________________。
(3)“結(jié)晶”操作中,加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體,該過程的化學(xué)方程式為______________________________。過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示,則該過程適宜的條件是_________________。
(4)產(chǎn)品中KHSO5含量的測定:取1.000g產(chǎn)品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,加入5mL5%的硫酸和5mL25%的KI溶液,再加入1mL淀粉溶液作指示劑,用0.2000mol·L-1硫代硫酸鈉標準液滴定至終點,消耗標準液的體積為25.00mL。
已知:2KHSO5+4KI+H2SO4 = 2I2+3K2SO4+2H2O I2+2Na2S2O3 =Na2S4O6+2NaI
①用_____滴定管盛裝標準濃度的硫代硫酸鈉溶液(填“甲”或“乙”)。
②產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分數(shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用11.92gNaClO配成溶液,向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反應(yīng),生成Na2SO4和NaCl。則Na2SX 中的 x=__________(寫出簡要計算過程)
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