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【題目】下列說法正確的是(  )

A.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氨氣

B.NH3能使酚酞溶液變紅,所以NH3可用于設計噴泉實驗

C.少量的CO2通人氨水中:CO2NH3·H2O=NH4+HCO3-

D.P2O5可用于干燥Cl2NH3

【答案】A

【解析】

A.氨氣的水溶液顯堿性,則可用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氨氣,現(xiàn)象是變藍色,故A錯誤;

B.氨氣可用于設計噴泉實驗是因為氨氣極易溶于水,并非氨氣能使酚酞變紅,故B錯誤;

C.少量的CO2通人氨水中發(fā)生反應的離子方程式為CO22NH3·H2O=2NH4+CO32-H2O,故C錯誤;

DP2O5是酸性干燥劑,可以干燥Cl2,但不可以干燥NH3,故D錯誤;

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)3H2(g)2NH3(g),已知下列化學鍵的鍵能:

化學鍵

鍵能kJ/mol

H-H

436

N-H

391

N N

946

下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應熱ΔH92 kJ·mol1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)是一種無色有刺激性氣味的液體,是重要的有機合成原料.請回答:

(1)丙烯醇的分子式為_______________;丙烯醇中含有的官能團的名稱是________

(2)0. 3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應,能生成標準狀況下的氫氣_________________ L.

(3)寫出丙烯醇與溴水反應的化學方程式____________________反應類型為____________

(4)丙烯醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應的化方程式為:________________________________________

(5)酯化反應生成的產物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應得到高分子化合物,其結構簡式為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組的同學,在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時,甲同學認為產生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產生氫氣.為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確,丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X,反應裝置略去)。注:C中為氧化銅粉末。

1)實驗室制備二氧化硫的化學方程式為:________________________________

2)乙同學認為產生氫氣的理由是:______________________;

3B中試劑是______D中試劑是______;(填名稱)

4E裝置的作用是_________________________;

5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是:____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ.甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50 mL冷水,再各滴加幾滴酚酞試液,依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊,觀察現(xiàn)象。

(1)甲同學設計實驗的目的是驗證:同一主族,從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強;同一周期,從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸___________________;

(2)反應最劇烈的燒杯中金屬是_______(填字母序號);

A. B. C. D.

(3)實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象,要想達到實驗目的,請你幫助選擇下列合適的方法_________(填字母序號)。

A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B.把燒杯中的冷水換成熱水

C.把燒杯中的冷水換成鹽酸

D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液

Ⅱ.乙同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各題

(1)實驗裝置:

(1)填寫所示儀器名稱:B__________

(2)實驗步驟:

連接儀器、_____________、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱

(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸)

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________;裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________;試管F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

③依據試管 D 中的反應,能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___(填”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是(  )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 已知Ra是第七周期ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強

C. 如上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有OH CO32﹣ , AlO2 SiO32﹣ , SO42﹣ , K + , Na + Fe3 + , Mg2 + Al3 + 等離子,當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時,生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示.下列判斷正確的是

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反應后形成的溶液溶質為NaCl

C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2的物質的量比為3:4

D.原溶液中一定含有的離子是OH,CO32﹣,SiO32﹣,AlO2,K +

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質。下列說法錯誤的是(  )

A. 堿式硫酸鐵水解能產生 Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3 分解,生產FeCO3需在較低溫度下進行

C. 常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4 的大

D. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)科研人員設想用如圖所示裝置生產硫酸。

①上述生產硫酸的總反應方程式為_____,b是_____極,a電極反應式為_____,生產過程中H+_____(填a或b)電極區(qū)域運動。

②該小組同學反思原電池的原理,其中觀點正確的是_____(填字母)。

A.原電池反應的過程中可能沒有電子發(fā)生轉移

B.原申池裝置需要2個活潑性不同的金屬電極

C.電極一定不能參加反應

D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

(2)若需將反應:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成原電池裝置,則負極材料為_____,溶液C為_____。

(3)CO與H2反應還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜(只允許H+通過)燃料電池的結構示意圖如:電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,c電極為_____(填“正極”或“負極”),c電極反應方程式為_________

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