Question

【題目】某小組在實驗室使用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸通過加熱制備制備氯氣，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O。并對氯氣的性質(zhì)進行探究。

（1）氯氣制備：

①欲收集一瓶干燥的氯氣，請按接口序號完成“制取→收集”的連接順序為：

→ c → d → → → i → j → k

②制備氯氣也可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下制得，其化學方程式為：

□KMnO4 + □HCl(濃) → □MnCl2 + □Cl2↑ + □KCl + □

請配平上述化學方程式。

③請寫出儀器G中可能反應的離子方程式為

（2）性質(zhì)檢驗：將氯氣溶于水后，進行實驗檢測。所用試劑有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊試液。

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
①	滴加 ，現(xiàn)象有：	原因有：
②	滴加 ，現(xiàn)象有：	原因有：

Answer 1

【答案】（1）①b、g、h ②2 16 2 5 2 8 H2O ③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（2）

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
①	滴加 AgNO3，現(xiàn)象有：產(chǎn)生白色沉淀	原因有：氯氣與水反應后，電離出Cl-，Cl-與Ag+生成AgCl白色沉淀 （或Ag++Cl-=AgCl↓ ）
②	滴加 紫色石蕊試液，現(xiàn)象有： 先變紅，后褪色	原因有： 氯氣與水反應后，溶液顯酸性使紫色石蕊試液變紅，產(chǎn)生的HClO又使紅色的石蕊試液發(fā)生漂白 （或其他合理答案）

【解析】

試題分析：（1）氯氣制備：固液加熱型制備氯氣，選擇B裝置；氯氣中含有氯化氫、水等雜質(zhì)，需要用飽和食鹽水除去氯化氫、用濃硫酸除水，①欲收集一瓶干燥的氯氣，請按接口序號完成“制取→收集”的連接順序為：b→ c → d →g→h→ i → j → k

②制備氯氣也可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下制得，根據(jù)化合價升降配平化學方程式為：2 KMnO4 + 16HCl(濃) = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H20

③儀器G盛氫氧化鈉溶液，用于氯氣的尾氣處理，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（3）性質(zhì)檢驗：將氯氣溶于水后，進行實驗檢測。所用試劑有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊試液。

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
①	滴加 AgNO3，現(xiàn)象有： 產(chǎn)生白色沉淀	原因有： 氯氣與水反應后，電離出Cl-，Cl-與Ag+生成AgCl白色沉淀 （或Ag++Cl-=AgCl↓ ）
②	滴加 紫色石蕊試液（1分） ，現(xiàn)象有： 先變紅，后褪色	原因有： 氯氣與水反應后，溶液顯酸性使紫色石蕊試液變紅，產(chǎn)生的HClO又使紅色的石蕊試液發(fā)生漂白 （或其他合理答案）