Question

A、B、D、E、Y為5種短周期元素．
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．
②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質是一種生活中常見的金屬．
請回答：
（1）AD₂中具有的化學鍵的類型是

極性共價鍵

．
（2）高溫時，6g A的單質與D的氣態(tài)氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應的熱化學方程式是

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol

．
（3）D與氫元素可組成含有10個電子的X^-，與X^-組成元素相同，原子數(shù)個數(shù)比也相同的分子的電子式是

．
（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD₂的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內的壓強（填“大于”、“等于”或“小于”）

小于

原來的2倍，原因是

2NO₂?N₂O₄為可逆反應，當將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內氣體分子總數(shù)減少，容器內壓強小于原來的2倍

．
（5）E的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（6）YD₂氣體通入足量BaCl₂和B的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是

3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

．

Answer 1

分析：A、B、D、E、Y為5種短周期元素．A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；A、B、D位于同一周期，處于第二周期，D的氫化物是最常用的溶劑，則D為氧元素；D、Y位于同一主族，則Y為硫元素；E的單質是一種生活中常見的金屬，則E為Al元素，由（4）紅棕色氣體BD₂，可知B為氮元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、D、E、Y為5種短周期元素．A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則A原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；A、B、D位于同一周期，處于第二周期，D的氫化物是最常用的溶劑，則D為氧元素；D、Y位于同一主族，則Y為硫元素；E的單質是一種生活中常見的金屬，則E為Al元素，由（4）紅棕色氣體BD₂，可知B為氮元素，
（1）CO₂中具有的化學鍵屬于極性共價鍵；
故答案為：極性共價鍵；
（2）高溫時，6gC的單質與水蒸氣反應生成兩種還原性氣體，則生成CO與氫氣，吸收的熱量為65.75kJ，則1mol碳發(fā)生該反應放出的熱量為65.75kJ×

1mol×12g/mol

6g

=131.5kJ，故該反應的熱化學方程式為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ/mol，
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ/mol；
（3）O元素與氫元素可組成含有10個電子的OH^-，與OH^-組成元素相同，原子數(shù)個數(shù)比也相同的分子為H₂O₂，其電子式是，
故答案為：；
（4）2NO₂?N₂O₄為可逆反應，當將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內氣體分子總數(shù)減少，容器內壓強小于原來的2倍，
故答案為：小于；2NO₂?N₂O₄為可逆反應，當將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內氣體分子總數(shù)減少，容器內壓強小于原來的2倍；
（5）Al的某種化合物可用作凈水時的混凝劑，該化合物為明礬，溶液中鋁離子水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
，生成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮物質，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（6）SO₂氣體通入足量BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，硝酸氧化亞硫酸為硫酸，硝酸被還原為NO，生成的硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，反應的離子方程式是3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案為：3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

點評：本題考查結構性質位置關系，題目綜合性較大，涉及化學鍵、熱化學方程式書寫、化學平衡移動、鹽類水解應用、氧化還原反應與元素化合物性質等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．