有一不純的CuCl2樣品12.5 g與足量AgNO3溶液反應(yīng)得到沉淀28.7 g，則樣品中可能混有的雜質(zhì)是（    ）

A.BaCl2         B.MgCl2                     C.NaCl             D.ZnCl2

B


解析:

用假設(shè)法求解，28.7 g AgCl即為=0.2 mol,故12.5 g樣品中含Cl- 0.2 mol。若樣品為純CuCl2,則質(zhì)量應(yīng)為13.5 g，而12.5<13.5,說(shuō)明樣品中含有雜質(zhì)成分中Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比CuCl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故只有MgCl2符合條件。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（思維拓展題）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)一中t1～t2速率變化的主要原因是
純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溫度升高
純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溫度升高
，t2～t3速率變化的主要原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行c（H+）降低
隨著反應(yīng)進(jìn)行c（H+）降低
．
（2）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是
鋅片與FeCl3反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少
鋅片與FeCl3反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少
．
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和四反應(yīng)速率加快原因，均因?yàn)樵姵氐拇嬖�，你認(rèn)為是否正確，若不正確，說(shuō)明原因．若正確寫出原電池的電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)．
負(fù)極材料 正極材料 負(fù)極反應(yīng)式 正極反應(yīng)式 電解質(zhì)溶液
實(shí)驗(yàn)三 Zn 雜質(zhì) Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
實(shí)驗(yàn)四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
負(fù)極材料 正極材料 負(fù)極反應(yīng)式 正極反應(yīng)式 電解質(zhì)溶液
實(shí)驗(yàn)三 Zn 雜質(zhì) Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
實(shí)驗(yàn)四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 鹽酸
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一不純的CuCl2樣品12.5 g與足量AgNO3溶液反應(yīng)得到沉淀28.7 g，則樣品中可能混有的雜質(zhì)是（    ）

A.BaCl2                B.MgCl2               C.NaCl                D.ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年陜西省西安鐵一中高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。
實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。
實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快。
問題：
（1）試分析實(shí)驗(yàn)一中t1～t2速率變化的主要原因是           ，t2～t3速率變化的主要原因是                      。
（2）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是                               。
（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)四反應(yīng)速率加快原因，均為原電池的存在，你認(rèn)為是否正確，若不正確，說(shuō)明原因。若正確寫出原電池的正、負(fù)極及電解質(zhì)溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一不純的CuCl2，質(zhì)量為13.5g，與適量的AgNO3溶液反應(yīng)，可生成沉淀29g，則該氯化物中含有的雜質(zhì)可能為（）。
A.NaCl   B.BaCl2
C.MgCl2   D.Cu（NO3）2

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