【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)

C.漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色

D.和溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

【答案】D

【解析】

A．濃硫酸長期暴露在空氣中濃度降低是因?yàn)槲湛諝庵械乃瑵恹}酸長期暴露在空氣中濃度降低是因?yàn)槁然瘹鋼]發(fā)，故A錯誤；

B．Na2SO3有還原性，在空氣中加熱會被氧化變?yōu)?/span>Na2SO4；AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液在空氣中加熱發(fā)生鹽的水解反應(yīng)，水解產(chǎn)生的HCl揮發(fā)，得到Al（OH）3，也不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)，原因不相同，故B錯誤；

C．漂白粉、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，活性炭具有吸附性，則漂白原理不同，故C錯誤；

D．SO2和FeSO4溶液都有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;

(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（加試題）紫杉醇是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如下圖示中結(jié)構(gòu)為苯基：

下列說法不正確的是________。

A.有機(jī)物A的分子式是

B.有機(jī)物A和B結(jié)構(gòu)中具有相同的官能團(tuán)

C.有機(jī)物D能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有酯化、水解、加成、消去和縮聚反應(yīng)

D.上述四種有機(jī)物在酸性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，且都能得到同一種水解產(chǎn)物

的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎的獲獎成果交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下已配平：

X分子中含碳氮雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為________。

已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：

CH3COOC2H5+CH3OHCH3COOCH3+C2H5OH

+CH3OH+CH3COOCH3

寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是________。

若最后一步水解的條件控制不好，D會繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F。寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①結(jié)構(gòu)中含有

②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1H-NMR譜顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

已知：

①RCHO

②R’COOHR’COCl

采用甲醛和乙醛為原料制備,請設(shè)計合成路線_____________。無機(jī)試劑任選。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHH2C=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、C1－)生產(chǎn)CuCl的流程：

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見光分解變成褐色。

請回答下列問題：

(1)流程中的濾渣①與Y反應(yīng)和X與Y反應(yīng)相比，單位時間內(nèi)得到的氣體多，其原因?yàn)?/span>____________________________________________。

(2)濾液①需要加過量Z，檢驗(yàn)Z過量的方法是______________________。

(3)寫出生成CuCl的離子方程式：_________________________________。

(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度，流程中的“過濾”操作適宜用下列裝置圖中的___________(填選項(xiàng)字母)，過濾后，洗滌CuCl的試劑宜選用___________(填“無水乙醇”或“稀硫酸”)

(5)CuCl加入飽和NaCl溶液中會部分溶解生成CuCl2－，在一定溫度下建立兩個平衡：

I. CuCl (s) Cu +(aq)+Cl－ (aq) Ksp=1.4×10－6

II. CuCl(s)+Cl－ (aq)CuCl2－(aq) K=0.35。

分析c(Cu+)、c(CuCl2－)和Ksp、K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出c(Cu+)、c(CuCl2－)的關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出一個坐標(biāo)點(diǎn)) ______。

(6)氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25g于250mL錐形瓶中，加入10mL過量的FeCl3溶液，不斷搖動：

②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；

③立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色為終點(diǎn)；

④重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為24.30mL。

上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(9分)某化學(xué)興趣小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設(shè)計了下列幾個可行性方案。

甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應(yīng)放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①) ，(接②) ，說明反應(yīng)放熱。

丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的�?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應(yīng)放熱，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將正確答案的序號填在空白處。

(1)用經(jīng)消毒的自來水配制下列溶液：①；②；③；④；⑤；⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是 ______ 。

(2)下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是 ______ 。

① ② ③ ④ ⑤

(3)在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是 ______ 。

(4) ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。

①②相連時，外電路電流從②流向①；

②③相連時，③為正極；

②④相連時，②上有氣泡逸出；

③④相連時，③的質(zhì)量減少．

據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 ______ 。

(5)下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是 ______ 。

①②③④⑤

(6)下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ______ ；屬于非電解質(zhì)的是 ______ 。

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀 ⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向溶液中加入過量氨水：

B.溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制：

C.向溶液中通入過量的：

D.溶于稀：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 。

A.溶于足量稀：

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：

C.酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：

D.電解水溶液的離子方程式: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

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同步練習(xí)冊答案