【題目】氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取,如圖是模擬制取裝置:

(1)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是______________。

(2)該實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開(kāi)分液漏斗活塞,接下來(lái)的操作順序是_______(填序號(hào))。

①加熱反應(yīng)一段時(shí)間 ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度

③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱,充分冷卻

(3)某同學(xué)取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g),加入過(guò)量碳酸鈉溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計(jì)算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101.14%。若該同學(xué)所有操作均正確,則產(chǎn)生這種情況的原因可能是________。

【答案】無(wú)水硫酸銅(或其他合理答案) ②①④③單質(zhì)鈣沒(méi)有完全參與反應(yīng),氫化鈣中混有單質(zhì)鈣

【解析】

本題以氫化鈣的制備為載體,考查實(shí)驗(yàn)基本技能與操作、對(duì)題中的信息的利用、對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的理解分析、物質(zhì)分離提純、化學(xué)計(jì)算等,本題側(cè)重基本實(shí)驗(yàn)操作能力的考查,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。

A裝置通過(guò)鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣,氫氣中肯定含有水蒸氣,所以用B中無(wú)水氯化鈣吸收水,在C中氫氣和鈣反應(yīng)生成氫化鈣,D中有濃硫酸,保證金屬鈣的裝置C中干燥,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒(méi)有水蒸氣存在,因?yàn)殁}和水反應(yīng),氫化鈣也與水反應(yīng)。(1)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在BC之間連接一個(gè)檢驗(yàn)氫氣是否含有水的裝置,該裝置中加入無(wú)水硫酸銅固體,若有水,該固體變藍(lán)。(2)該實(shí)驗(yàn)步驟為檢驗(yàn)氣密性后,打開(kāi)分液漏斗活塞,使硫酸流下,與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣,用氫氣排除裝置中的空氣,在最后收集氣體并檢驗(yàn)其純度,當(dāng)收集到純凈的氫氣時(shí)在點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱,一段時(shí)間后停止加熱,讓裝置C在氫氣的環(huán)境中充分冷卻,最后關(guān)閉分液漏斗活塞。故順序?yàn)棰冖佗堍?/span>。(3)計(jì)算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,說(shuō)明樣品中鈣元素較多,則說(shuō)明單質(zhì)鈣 沒(méi)有完全參與反應(yīng),氫化鈣中混有單質(zhì)鈣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷(As)在地殼中含量不高,但砷的化合物卻是豐富多彩;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)砷的基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為__________________;第一電離能:砷______硒(填“>”或“<”)

(2)目前市售發(fā)光二極管材質(zhì)以砷化鎵(CaAs)為主。Ga和As相比,電負(fù)性較大的是____________,CaAs中Ga元素的化合價(jià)為____________。

(3)AsH3是無(wú)色、稍有大蒜味氣體。AsH3空間構(gòu)型為____________。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3,低于NH3,其原因是_________________________________。

(4)Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。 AsO43 中As原子雜化軌道類(lèi)型為__________。與AsO43互為等電子體 分子和離子各填一種___________、__________。

(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因 _____________________________________________________

(6)磷和砷同主族。磷的一種單質(zhì)白磷(P4)屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若其晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則白磷的密度為_______________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

1個(gè) 代表一個(gè)白磷分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

①Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g);DH1

②Sn (s、灰)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g);DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白);DH3=+2.1 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是( )

A. DH1DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】活性氮原子與二氧化氮反應(yīng)(N+NO2)同時(shí)有四組氣體產(chǎn)物:①N2O+O;②2NO;③N2+2O④N2+O2。測(cè)得產(chǎn)物氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28.7,第組產(chǎn)物所占比例為

A.13%B.23%C.33%D.43%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各溶液中的反應(yīng),不論反應(yīng)物量的多少,都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是

A.FeBr2Cl2B.Ba(OH)2CO2

C.HClNa2CO3D.AlCl3與氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑部藥,其關(guān)鍵中間體合成路線(xiàn)如下:

已知:R-X++H-X

(1)下列說(shuō)法正確的是______(填編號(hào))。

A化合物A不能使三氧化鐵溶液顯紫色

B.反應(yīng)①④⑤均為取代反應(yīng)

C.合成過(guò)程中反應(yīng)③與反應(yīng)④不能調(diào)換

D.反應(yīng)②中K2CO3的作用是使反應(yīng)向正方向移動(dòng)

(2)寫(xiě)出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________。

(4)設(shè)計(jì)以苯和乙烯為原料制備的合成路線(xiàn)(用流程圖表示,其他無(wú)機(jī)試劑任選)____________。

(5)經(jīng)過(guò)水解和氧化后可得到分子式為C4H9O2N的物質(zhì)F,寫(xiě)出物質(zhì)F的可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。須同時(shí)符合:

①分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六元環(huán);

1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的一組是

單質(zhì)

氧化物

混合物

A

臭氧

氯化氫

小蘇打

漂白粉

B

水銀

氧化鈉

純堿

生理鹽水

C

溴水

硫酸鋇

空氣

D

硫粉

干冰

氯化銨

冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】青霉素是醫(yī)學(xué)上一種常用的抗生素,在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后,得到青霉氨基酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(分子中的—SH—OH具有類(lèi)似的性質(zhì))。下列關(guān)于青霉氨基酸的推斷合理的是(  )

青霉氨基酸

A. 青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一條直線(xiàn)上

B. 青霉氨基酸只有酸性,沒(méi)有堿性

C. 青霉氨基酸分子間能形成多肽

D. 1 mol青霉氨基酸能與足量金屬鈉反應(yīng)放出0.5 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______molL-1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸。

該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制

所需的實(shí)驗(yàn)儀器有:膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒,配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有_________________________。

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