【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)N2+O22NO

B. 檢驗(yàn)久置 Na2SO3是否變質(zhì),可用BaCl2溶液和稀硝酸

C. SO2通入BaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀

D. 將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化

【答案】A

【解析】

A、N2和O2在放電的條件下反應(yīng)生成NO，因此該記載中涉及化學(xué)反應(yīng)N2+O22NO，故A正確；

B、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，對Na2SO3是否變質(zhì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，正確的是可先加稀鹽酸，然后滴加BaCl2溶液進(jìn)行判斷，故B錯誤；

C、高中化學(xué)中一般遵循“酸性強(qiáng)的制取酸性弱的”，SO2通入BaCl2溶液中不會產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；

D、銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于SO2和CO2的說法中正確的是（ ）

A. 都是直線形結(jié)構(gòu)

B. 中心原子都采用SP雜化軌道

C. SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

D. S原子和C原子上都沒有孤對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：

化合物

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10-35

10-6

10-38

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達(dá)到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)

（3）濾渣B的成分是___________________。

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。

（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地湖鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：

（1）過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱，其目的是__________。

（2）過程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

（3）下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100gH2O]

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10－2

2.5×10－4

7.8×10－4

2.4×10－4

1.7×10－3

4.8×10－9

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。

②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下：

①過程V生成N2的離子方程式為__________。

②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3－還原成I2，且鹽水b中含有SO42－，該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00g樣品，配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol·L－1的碘水滴定（發(fā)生反應(yīng)2S2O32－＋I(xiàn)2＝S4O62－＋2I－），下表記錄滴定結(jié)果：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

0．30

29．12

第二次

0．36

30．56

第三次

1．10

29．88

計算樣品的純度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是________。

（2）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式：________。

（3）寫出①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①：____________________________。

⑥：____________________________。

（4）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于放熱反應(yīng)的是________(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某課外小組利用干燥純凈H2還原黃色的WO3粉末并測定W的相對原子質(zhì)量，如圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。

（1）儀器B的名稱是_____________。

（2）連接好裝置后應(yīng)首先檢查氣密性，其方法是____________________。

（3）檢查氣密性后，下列實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是（填字母）__________________。

a.加熱玻璃管 b.從A瓶逐滴滴加液體 c. A瓶停止滴加液體

d.停止加熱 e.檢驗(yàn)氫氣純度

（4）已知取用WO3質(zhì)量為a克，F(xiàn)的U形管實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量分別為b克、c克，則鎢的相對分子質(zhì)量用字母表示為___________________________。

Ⅱ．探究AgNO3的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體NO2(可以被堿完全吸收），在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色銀單質(zhì)。

（5）給A中試管加熱的方法是____________________。

（6）沒有裝置B可能出現(xiàn)的現(xiàn)象___________________________。

（7）有同學(xué)提出可以把B、C換成一個簡單的裝置，你認(rèn)為可以是____________。

（8）同學(xué)們根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識討論可以得出D中收集的氣體成分。用實(shí)驗(yàn)證明該氣體的方法是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。

請回答：

（1）X的化學(xué)式是__________，步驟①的化學(xué)方程式是______________________________。

（2）溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺

已知：

請回答：

（1）下列說法不正確的是________。

A. 化合物A能發(fā)生還原反應(yīng) B. 化合物B能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C. 化合物D具有堿性 D. 嗎氯貝胺的化學(xué)式是C13H13ClN2O2

（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（3）寫出C+D→E的化學(xué)方程式______________________。

（4）為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請設(shè)計以環(huán)氧乙烷()為原料合成X的合成路線___________(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

（5）寫出化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。須同時符合：①分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個非碳原子。②1H－NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N－N鍵，無 O－H鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】貯存Cl2的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為

A.有毒品B.腐蝕品C.易燃品D.爆炸品

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同步練習(xí)冊答案