【題目】德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為:苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點,甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案.
按如圖所示的裝置圖連接好各儀器;檢驗裝置的氣密性;在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少最鐵粉,塞上橡皮塞,打開止水夾、、;待C中燒瓶收集滿氣體后,將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實驗現(xiàn)象.
請回答下列問題.
(1)中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為______,能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______.
(2)裝置B的作用是______.
(3)中燒瓶的容積為500mL,收集氣體時,由于空氣未排盡,最終水未充滿燒瓶,假設(shè)燒瓶中混合氣體對的相對密度為35.3,則實驗結(jié)束時,進入燒瓶中的水的體積為______mL 空氣的平均相對分子質(zhì)量為.
(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為試回答:乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱.
【答案】 a燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象 除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣 400 羥基 羧基
【解析】
(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯和溴化氫;
(2)由于反應(yīng)放熱,苯和液溴均易揮發(fā),溴的存在干擾檢驗H+和Br-;
(3)根據(jù)相對密度進行計算;
(4)分子中含羧基和醇羥基;
(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫,苯分子里的氫原子被溴原子所代替,方程式為:,該反應(yīng)為取代反應(yīng),不是加成反應(yīng),所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替,所以凱庫勒觀點錯誤,生成的溴化氫極易溶于水,所以a燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,
故答案為:;a燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象;
(2)由于反應(yīng)放熱,苯和液溴均易揮發(fā),苯和溴極易溶于四氯化碳,用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯,以防干擾檢驗H+和Br,
故答案為:除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣;
(3)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為35.3,故燒瓶中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為35.3×2 = 70.6,
設(shè)HBr的體積為x,空氣的體積為y,則:
+ = 70.6 ①
x+y=500 ②
聯(lián)立①②解得:x = 400 mL,y = 100 mL,
故進入燒瓶中的水的體積為x = 400 mL,
故答案為:400;
(4)分子中含有的官能團為-OH和-COOH,其名稱分別為羥基和羧基,
故答案為:羥基;羧基;
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【題目】下列電離方程式正確的是
A.NaHSO4=2Na++HSO4-2B.CH3COOH=H++CH3COO-
C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D.NaHCO3=Na++H++CO32-
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【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。
PO__________;CS2____________;AlBr3(共價分子)__________。
(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子,它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:
______________;______________。
(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。
平面三角形分子________,三角錐形分子________,四面體形分子________。
(4)為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型,科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上,提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是____________________;另一類是____________________。
BF3和NF3都是四個原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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【題目】現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,如圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖,下列說法錯誤的是( )
A. 步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2
B. 步擦Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+
C. 步驟Ⅲ中可選用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH
D. 從濾液C中回收的主要物質(zhì)可作氮肥
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________→____________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
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【題目】工業(yè)鍋爐內(nèi)壁的水垢,不僅浪費燃料,而且容易引發(fā)安全隱患。某碳素鋼鍋爐水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)堿煮法清除的流程如下:
已知:20℃時幾種難溶物的溶度積常數(shù)如下表(單位省略):
回答下列問題:
(1)“堿煮”環(huán)節(jié),加入Na3PO4的主要目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2,請寫出該離子方程式______________________。
(2)“浸泡過程中,稀鹽酸會溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕,故需“還原”處理。
①鍋爐被加速腐蝕的原因是______________________;
②浸泡液還原”處理時,Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。
(3)“鈍化”處理的目的是在鍋爐表面形成Fe3O4保護膜,同時生成可直接參與大氣循環(huán)的氣體。
①反應(yīng)的離子方程式為_________________________________;
②為檢驗鍋爐“鈍化”處理后是否形成致密的保護膜,可往鍋爐內(nèi)壁刷上硫酸銅溶液。若觀察到______________________(填現(xiàn)象),則保護膜致密性欠佳。
(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作清除鍋爐水垢的酸洗劑,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關(guān)系如圖所示。由此可推知,0.1 mol ·L-1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序為______________________。
(5)用如圖裝置對鍋爐用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3-)進行預(yù)處理,可有效防止水垢形成。電解時,Ca2+形成沉淀的電極反應(yīng)式為______________________。
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【題目】有機物H是一種重要的高分子化合物,其合成路線如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)A的名稱是_______________,C中含氧官能團名稱是______________。
(2)寫出反應(yīng)類型:A→B______________,C→D__________________。
(3)B→C的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是______________________。
(4)D+E→F的反應(yīng)方程式是_________________。
(5)G的分子式是____________________。
(6)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。
a.苯環(huán)上有兩個取代基,無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);b.含碳碳三鍵,無-C≡COH結(jié)構(gòu)。
(7)多環(huán)化合物是有機研究的重要方向,請設(shè)計由、.CH3CHO、-CHO合成多環(huán)化合物的路線(無機試劑任選)______________
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