【題目】Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的五種元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:
①Z位于ds區(qū),最外能層沒有單電子,其余的均為短周期主族元素;
②Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn(m≠n),M的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;
③Q、X原子p軌道的未成對電子數(shù)都是2。
回答下列問題:
(1)Z在周期表中的位置_______。
(2)Q、R、X、M四種元素第一電離能由大到小的順序為____(用對應元素的符號填寫)。
(3)Q、Y分別與X形成的化合物AB2中沸點較高的是___(填寫化學式),原因是______。
(4)X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為______,已知XM2分子的極性比水分子的極性弱,其原因是_____。
【答案】第四周期第IIB族 F>N >O>C SiO2 干冰為分子晶體,熔化時不需破壞化學鍵,破壞較弱的分子間作用力;SiO2為原子晶體,熔化時破壞較強的共價鍵 四面體形 OF2和H2O均為V形分子且中心原子孤電子對數(shù)均為2,F與O的電負性差值比O與H的電負性差值小
【解析】
Q、R、X、M、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增,Z位于ds區(qū),最外能層沒有單電子,Z為Zn元素,其余的均為短周期主族元素;Q、X原子p軌道的未成對電子數(shù)都是2,則Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,Q原子的核外電子排布為1s22s22p2,故Q為C元素;X原子的核外電子排布為1s22s22p4,X為O元素;Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn,n=2,故為第ⅣA族元素,原子序數(shù)大于O元素,小于Zn元素,故Y為Si元素;M的基態(tài)原子2p能級有1個單電子,核外電子排布為1s22s22p5,,則M為F元素;R原子序數(shù)介于C元素與O元素之間,故R為N元素,據(jù)此解答。
(1)Zn原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2,Zn在周期表中位于第四周期第IIB族,
故答案為:第四周期第IIB族;
(2) Q、R、X、M四種元素分別是C、N、O、F,同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增,第一電離能逐漸增大,但N原子2p軌道電子半滿比較穩(wěn)定,第一電離能大于相鄰元素,因此第一電離能由大到小的順序為F>N >O>C,
故答案為:F>N >O>C;
(3) Q、Y分別與X形成的化合物AB2分別為CO2和SiO2,前者為分子晶體,后者為原子晶體,故沸點CO2<SiO2;原因是干冰為分子晶體,熔化時不需破壞化學鍵,破壞較弱的分子間作用力;SiO2為原子晶體,熔化時破壞較強的共價鍵,
故答案為:SiO2;干冰為分子晶體,熔化時不需破壞化學鍵,破壞較弱的分子間作用力;SiO2為原子晶體,熔化時破壞較強的共價鍵;
(4) X、M兩元素形成的化合物OF2中O原子價層電子對數(shù)==2,價層電子對數(shù)=2+2=4,VSEPR模型名稱為四面體形,已知OF2分子的極性比水分子的極性弱,其原因是:OF2和H2O均為V形分子且中心原子孤電子對均為2對,F于O的電負性差值比O與H的電負性差值小。
故答案為:四面體形;OF2和H2O均為V形分子且中心原子孤電子對數(shù)均為2,F與O的電負性差值比O與H的電負性差值小。
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【題目】如圖所示,圖Ⅰ是恒壓密閉容器,圖Ⅱ是恒容密閉容器.當其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY,開始時容器的體積均為VL,發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)(提示:物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知,物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)):2X(?)+Y(?)aZ(g)此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是( )
A.物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a=2
B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài)
C.若X、Y均為氣態(tài),則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<Ⅱ
D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間:Ⅰ>Ⅱ
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A. Y的價層電子排布式可能是ns2np4
B. 四種元素所形成的氫化物中,沸點最高的可能是Y的氫化物
C. Y、Z之間可形成離子化合物
D. X、Z、W的最高價氧化物所對應的水化物可能都是強酸
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【題目】下列實驗操作或裝置能達到目的的是( )
A | B | C | D |
分離碘的CCl4溶液 | 收集氣體 | 分離NaCl和NH4Cl | 驗證元素的非金屬性:Cl>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列關于苯的敘述不正確的是
A.反應①為取代反應,有機產(chǎn)物與水混合時分層并處于下層
B.反應②為氧化反應,反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應③為取代反應,可用水浴加熱控制溫度
D.反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應,是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
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【題目】將炭粉和鐵粉均勻混合,撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中,并按如圖裝置好儀器,觀察圖像,示意正確的是
A.B.C.D.
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【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,鐵與鎳基態(tài)原子未成對電子數(shù)之比為_____。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如圖所示,可用作儲氫材料,已知金剛石中的C-C鍵的鍵長為0.154 nm,C60中C-C鍵鍵長為0.140~0.145 nm,富勒烯(C60)晶體與金剛石相比,____的熔點較高。分子中碳原子軌道的雜化類型為____;1 molC60分子中σ鍵的數(shù)目為____?茖W家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為____。
(3)繼C60后,科學家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負性由大到小的順序是_____。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為_____個。
(4)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。
①第一電離能:As____Se(填“>”“<”或“=”)。
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為____。
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【題目】(一)現(xiàn)有四種有機物:①乙烯,②2-丙醇,③甲苯,④,⑤,⑥,⑦,⑧其中:
(1)能衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平的是__________(填序號),該物質(zhì)可用于制備常用塑料,其反應化學方程式是_______________________。
(2)能用來制取梯恩梯(TNT)的是________(填序號),其發(fā)生反應的化學方程式是__________________;
(3)上述有機物能與金屬鈉發(fā)生反應的是_________(填序號),與⑧互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號),⑤與酸性高錳酸鉀反應的產(chǎn)物是______________(填結(jié)構(gòu)簡式);
(二)實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成,測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出):
取17.1g A放入B裝置中,持續(xù)通入過量O2燃燒,生成CO2和H2O,請回答下列有關問題:
(4)D裝置的作用是____________________,有同學認為該套裝置有明顯的缺陷,需要改進,該同學判斷的理由是___________________;
(5)裝置改進后進行實驗,若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol,C裝置增重9.9g,D裝置增重26.4 g,則A的分子式為_____________________;
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)的名稱為___________________________;
(2)A的化學式為C4H9Cl,已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫;則A的名稱為________________________。
(3)2,4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________;
(4)某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示,碳原子數(shù)為_________________; 該物質(zhì)可以與下列____________(填序號)發(fā)生反應。
A .KMnO4酸性溶液 B.氫氣 C.溴水 D.NaOH溶液
(5)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為:,A在酸性條件下水解生成的芳香族化合物有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中含有苯環(huán)(不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu))、且能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu))______________________________
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