Question

【題目】A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體．E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
（1）寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式 ABCD
（2）寫出H+B→G的離子方程式；
（3）寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式；
（4）某工廠用B制漂白粉． ①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式 ．
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進行了如下實驗：稱取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時發(fā)生的離子方程式為：），靜置．待完全反應(yīng)后，用0.2molL﹣1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為保留到小數(shù)點后兩位）．

Answer 1

【答案】
（1）H2；Cl2；Fe；S
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（3）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2H++2I﹣+ClO﹣=I2+Cl﹣+H2O；47.67%
【解析】解：A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體，E、F、G、H、I為五種化合物，G溶于水得黃棕色溶液，則G中含鐵離子，由元素守恒可知，C為Fe，F(xiàn)不溶于水，F(xiàn)為FeS，D為S，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，則E為HCl，HCl與Fe反應(yīng)生成氫氣，則A為H2 ， B為Cl2 ， G為FeCl3 ， H為FeCl2 ， I為H2S，G與I反應(yīng)生成FeCl2、S、HCl．（1）由上述分析可知，A為H2 ， B為Cl2 ， C為Fe，D為S，所以答案是：H2；Cl2；Fe； S；（2）由FeCl2和氯氣反應(yīng)生成FeCl3 的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）FeCl3和H2S反應(yīng)生成FeCl2、S和HCl，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl， 所以答案是：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；（4）①工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，所以答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②漂白粉中的ClO﹣具有氧化性，I﹣具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2、Cl﹣和水，再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2I﹣+ClO﹣=I2+Cl﹣+H2O；加入過量的KI溶液和過量的硫酸與漂白粉溶液反應(yīng)發(fā)生2H++2I﹣+ClO﹣=I2+Cl﹣+H2O，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得關(guān)系式Ca（ClO）2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3 ，
n[Ca（ClO）2]= n（Na2S2O3）=[20.0mL×10﹣3 LmL﹣1×0.2molL﹣1× ]× =0.01mol，則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=47.67%，所以答案是：2H++2I﹣+ClO﹣=I2+Cl﹣+H2O；47.67%．