【題目】下列說法正確的是

A．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化

B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0

C．在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應

D．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為負值

【答案】D

【解析】反應物的物質(zhì)的量越多，則焓變的絕對值越大，A項錯誤；反應是否需要加熱，只是引發(fā)反應的條件，與反應放熱還是吸熱無關(guān)，C項錯誤；在反應中物質(zhì)所具有的總能量減少，反應就放熱。此時ΔH<0，因此B項錯誤，D項是正確的。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( )

A. Fe2O3 B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的描述正確的是（ ）

A. 有7個周期，18個族

B. 第IA族元素也稱為堿金屬元素

C. 元素種類最多的族為第IIIB族

D. 第七周期若排滿，最多可排50種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三種分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學反應方程式_______________________________________。

(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________(填寫序號)。

①A ②B ③C ④D

(3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：

①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。

據(jù)此，請回答下列問題：

寫出上述第四種元素在周期表中的位置____________________________。

寫出C＋丙→乙＋丁的化學反應方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是

A. 拉瓦錫 B. 阿伏加德羅 C. 門捷列夫 D. 道爾頓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應

B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差即焓變(ΔH)決定

D．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C9H10O2的有機物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu)) ( )

A. 15種 B. 14種 C. 13種 D. 12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體，是高附加值的精細化工產(chǎn)品．一種以鄰氯苯酚(A)為主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：

回答下列問題：

（1）A 物質(zhì)核磁共振氫譜共有 個峰，④的反應類型是 ，C和D中含有的相同官能團的名稱是 ．

（2）下列試劑中，能和D反應的有 (填標號)．

A．溴水 B．酸性K2Cr2O7溶液 C．FeC12溶液 D．純堿溶液

（3）寫出反應①的化學方程式是 (有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，下同)．

（4）有機物B可由異丁烷經(jīng)三步反應合成：異丁烷XY有機物B條件a為 ，Y生成B的化學方程式為 .

（5）呋喃酚的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①苯環(huán)上的一氯代物只有一種

②能發(fā)生銀鏡反應的芳香酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固態(tài)氯化鈉中混有的氯化鈣。請根據(jù)如下實驗方案回答相關(guān)問題：

（1）操作①所需主要玻璃儀器有_________________________

（2）反應①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是______________________；判斷A已過量的實驗操作方法是_______________________________________________；反應①的化學反應方程式為___________________________________________________。

（3）操作②的名稱為__________________；反應②的離子方程式______________________。

（4）實驗時稱取樣品質(zhì)量為185.0g,經(jīng)過操作①后，經(jīng)洗滌、干燥后測得沉淀質(zhì)量為50.0g，則樣品中NaCl的質(zhì)量百分數(shù)為_________________________。（保留到小數(shù)點后第一位）

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