【題目】根據(jù)題意解答
(1)某溫度下,Kw=1012 . 若保持溫度不變,向少量水中加入g的NaOH固體,并加水稀釋至1L,才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH的濃度乘積即:c(H+c(OH=1026 . 若保持溫度不變,向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H+)/c(OH)=1010 , 則此時(shí)水電離的c(OH)=molL1
(2)一定溫度下,現(xiàn)有a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸 三種酸
①當(dāng)三種酸體積相同,物質(zhì)的量濃度相同時(shí),使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
②當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 . (用a、b、c表示)
③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 . (用a、b、c表示)
(3)現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液,簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸.(限選試劑:石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水).采用的方法為
(4)執(zhí)信中學(xué)A學(xué)生為了測(cè)定某燒堿樣品的純度,準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液.用0.200 0molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定,選擇甲基橙作指示劑,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
①滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視;滴定終點(diǎn)時(shí),溶液從色變?yōu)?/span>色,
②觀察酸式滴定管液面時(shí),開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”);若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
③根據(jù)如表數(shù)據(jù),通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)酸滴定,計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 , 燒堿樣品的純度是 . (本小題計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液
體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的
刻度(mL)

第①次

10.00

0.40

20.50

第②次

10.00

4.10

24.00

第③次

10.00

2.20

23.80

【答案】
(1)400;1011
(2)b>a=c;c>a=b;a=b=c
(3)各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍),然后用pH試紙分別測(cè)其pH值,pH值變化大的是鹽酸
(4)錐形瓶中溶液顏色變化;黃;橙;并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色;偏高;偏高;0.4000 mol?L1;97.56%
【解析】解:(1)水電離產(chǎn)生的H+、OH的濃度乘積即:c(H+c(OH=1026 , 則c(H+)=1013mol/L,已知Kw=1012 , c(OH)= =10mol/L,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為10mol/L×1L=10mol,則質(zhì)量為10mol×40g/mol=400g;若保持溫度不變,向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中 =1010 , 已知Kw=1012 , 則c(H+)=0.1mol/L,則水電離的c(OH)= =1011mol/L;所以答案是:400;1011;(2)①物質(zhì)的量濃度相同、體積相同時(shí)三種酸的物質(zhì)的量相同,1mol硫酸消耗2molNaOH,所以醋酸和HCl均能消耗1molNaOH,所以使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是:b>a=c,
所以答案是:b>a=c;②當(dāng)三種酸溶液氫離子濃度相同、體積也相同時(shí),分別加入足量鋅,由于醋酸為弱電解質(zhì),醋酸的物質(zhì)的量濃度增大;鹽酸和硫酸為強(qiáng)酸,含有的氫離子濃度相等,所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為:c>a=b;所以答案是:c>a=b;③當(dāng)其c(H+)相同、體積相同時(shí),與鋅反應(yīng)生成的氫氣,開始時(shí)的速率相同,即:a=b=c;所以答案是:a=b=c;(3)弱酸稀釋時(shí)促進(jìn)電離,兩種酸稀釋相同的倍數(shù)后溶液中的氫離子濃度不等來(lái)比較,則各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍),然后用pH試紙分別測(cè)其pH值,pH值變化大的是鹽酸;所以答案是:各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍),然后用pH試紙分別測(cè)其pH值,pH值變化大的是鹽酸;(4)①滴定過(guò)程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化,以判定滴定終點(diǎn);用0.2000molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定NaOH溶液,錐形瓶中為NaOH溶液和甲基橙,堿性時(shí)甲基橙為黃色,滴定終點(diǎn)時(shí)甲基橙變?yōu)槌壬,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí):溶液從黃色變?yōu)槌壬⑶野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色;所以答案是:錐形瓶中溶液顏色變化;黃;橙;并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色;②觀察酸式滴定管液面時(shí),開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果,讀數(shù)偏大,V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,由c(待測(cè))= 可知,測(cè)定結(jié)果偏高;若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,則待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,由c(待測(cè))= 可知,測(cè)定結(jié)果偏高;所以答案是:偏高;偏高;③所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為:20.1mL,19.9mL、21.6mL,前兩組數(shù)據(jù)均有效,鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL;c(待測(cè))= = =0.4000 molL1 , 燒堿樣品的純度= ×100%=97.56%,所以答案是:0.4000 molL1;97.56%.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí),掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理,以及對(duì)酸堿中和滴定的理解,了解中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有氯化鋇溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng),生成0.6mol沉淀物,反應(yīng)后溶液的體積為100mL求:
(1)求生成沉淀物的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)中消耗氯化鋇的物質(zhì)的量;
(3)反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度.

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【題目】回答問(wèn)題
(1)電解池就是把能轉(zhuǎn)化能的裝置
(2)常溫下KW數(shù)值=
(3)常溫下,某溶液中的c(H+)=5.0×107 molL1 , 則此時(shí)c(OH)=molL1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法正確的是( 。

物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

硝酸銅溶液(硝酸銀)

銅粉

結(jié)晶

B

NaCl溶液(CuCl2

NaOH溶液

萃取

C

乙醇(水)

-------

分液

D

銅粉(鐵粉)

稀鹽酸

過(guò)濾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中(常溫),膠頭滴管中吸入某種液體,圓底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì),擠壓膠頭滴管中液體,一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大(忽略液體體積對(duì)氣球的影響).則所用試劑分別可能依次是( 。

滴管中

燒瓶中

滴管中

燒瓶中

A

過(guò)氧化鈉

飽和碳酸氫鈉溶液

CO2

B

飽和碳酸鈉溶液

CO2

C

NaOH溶液

碳酸氫鈉

澄清石灰水

碳酸氫鈉

D

稀鹽酸

碳酸氫鈉

NaOH溶液

CO2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家對(duì)土星的最大衛(wèi)星——土衛(wèi)六的探測(cè)數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn),土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú),剩余的氣體為甲烷和其它碳?xì)浠衔。關(guān)于甲烷和碳?xì)浠衔锏臄⑹鲥e(cuò)誤的是

A. 甲烷是含碳量最低的碳?xì)浠衔?/span>

B. 所有的碳?xì)浠衔锓肿咏M成均符合Cn H2n+2的通式

C. 碳?xì)浠衔锞蝗苡谒?/span>

D. 碳?xì)浠衔锓肿又械幕瘜W(xué)鍵一定有極性鍵,也可能有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在“圖1”中,曲線(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于反應(yīng).
(2)下列說(shuō)法正確的是
A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2 , 再次達(dá)到平衡時(shí),n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
(3)從反應(yīng)開始到建成平衡,v(H2)=;該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)值為 . 若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2 , 且P1<P2).
(5)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣,兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式:
離子方程式:
(2)寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
化學(xué)方程式:
(3)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,并產(chǎn)生大量白煙.以下敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣
D.根據(jù)管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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