Question

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是
A.原子半徑A＜B＜C
B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物
C.A的氧化物熔點比B的氧化物高
D.A與C可形成離子化合物

Answer 1

B

根據(jù)元素再周期表中的位置及有關(guān)有關(guān)核外電子的排布規(guī)律可知，A是C，B是Mg，C是Si。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。A不正確，應(yīng)該是A＜C＜B。非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，B正確。二氧化硅是原子晶體熔點高于CO₂的，C不正確。碳和硅都是非金屬，不能形成離子化合物，D不正確。答案選B。