【題目】(8分)A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系。已知:A是空氣中的主要成分,B、C、D均為化合物,且C為紅棕色氣體。
請回答下列問題:
(1)寫出A和C的名稱或化學式: A ,C ;
(2)在上圖D→C的過程中,D表現(xiàn)出強 (填“氧化性”或“還原性”);
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反應的離子方程式是 。
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【題目】將一小塊鈉投入到盛有氯化鎂溶液的試管里,不可能觀察到的現(xiàn)象是 ( )
A.熔成小球并在液面上游動
B.有氣體生成
C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成
D.溶液變渾濁
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【題目】乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水,下列說法正確的是( )
A.斷裂H-O鍵放出能量B.形成H-O鍵吸收能量
C.該反應是放熱反應D.該反應是吸熱反應
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【題目】北京奧運會火炬是以中國傳統(tǒng)祥云符號和紙卷軸為創(chuàng)意,由鋁合金制成,使用的燃料為丙烷。下列說法不正確的是
A.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水
B.火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保
C.鋁柄有一層致密的氧化膜可防止其腐蝕
D.丙烷的燃燒是吸熱反應
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【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末,其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)。二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,某課題組以此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:
(1)第①步反應的化學方程式是___________________________________________________,
檢驗濾渣A是否洗凈的方法是____________________________________________________。
(2)第②步反應的離子方程式是___________________________________________________。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法,化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來。實驗室進行萃取操作需要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前需要進行的操作是________;TBP是一種磷酸三丁酯,產(chǎn)物應該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.5 g,加硫酸溶解后,用0.100 0 mol·L-1 FeSO4標準溶液滴定終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗20.00 mL標準溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為________(保留小數(shù)點后一位)。
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【題目】室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)XC(g),經(jīng) 2 s后反應達平衡,測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ,B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
②反應前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為1:1
③ 2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% ④ X="2"
其中正確的是
A. ①③④B. ①④C. ②③D. ③④
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【題目】下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:2017ClB. 次氯酸的結構式:H-Cl-O
C. 氯分子的電子式:D. 氯乙烯分子的結構簡式:H3C—CH2Cl
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【題目】如圖所示,800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結論是
A. 發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g)
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)
C. 開始時,正、逆反應同時開始
D. 2 min時,A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇,其反應為:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0
(1)在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2 mol CO和4 mol H2發(fā)生上述反應,20min時用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
則反應從開始到20min時,以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=_________mol/(L·min),該溫度下平衡常數(shù)K=___________,若平衡后增大壓強,則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在恒溫恒容的密閉容器中,不能判定CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,反應達到平衡的是___________;
A、壓強保持不變 B、氣體的密度保持不變
C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D、速率v(H2):v(CH3OH)=2:1
(3)如圖是甲醇燃料電池結構示意圖,C是________(填“正”或“負”)極,寫出此電極的電極反應式__________________________________________。
(4)若以該電池為電源,用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液,電解一段時間后,兩極均收集到11.2L的氣體(標準狀況下),則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
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