Question

(9分)原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)^＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：

	A	B	C	D	E	F
主要化合價	-1	-3  +5	-2  +6	-1  +7	+2	+1  +2
原子半徑	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是              (填元素符號)；

（2）B的氫化物中心原子采取        雜化，空間構(gòu)型是        形，是          分子(填“極性”或“非極性”)；

（3）F^2＋與NH₃ 形成配離子的結(jié)構(gòu)式為                       ；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                                。

（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的        (填①、②、③或④)；

①                  ②                ③                 ④               

（5）如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線       （填n、m、x或y）。

 

Answer 1

【答案】

（9分）⑴   S＜P＜Cl （1分）  ⑵  Sp³    三角錐   極性（各1分，共3分）

⑶  [Cu(NH₃)₄]²⁺（1分），Cu(OH)₂ ＋ 4NH₃·H₂O ＝ [Cu(NH₃)₄]²⁺ ＋ 2OH^- ＋ 4H₂O （2分）

⑷  ②  （1分）⑸  n（1分）

【解析】

試題分析：F^＋的三個能層電子全充滿，且位于第四周期，所以根據(jù)F的主要化合價可知，F(xiàn)是銅。E的原子半徑大于銅的，也位于第四周期，主要化合價是＋2價，所以E是鈣。根據(jù)短周期元素A、B、C、D的主要化合價和原子半徑可知，A是F，B是P，C是S，D是Cl。

（1）非金屬性越強，第一電離能越大，但由于P元素的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于S元素的，即S＜P＜Cl。

（2）PH₃分子中P原子含有（5－1×3）÷2＝1對孤對電子，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，P原子是sp3雜化。

（3）銅離子和氨氣能形成配位鍵，其化學式是 [Cu(NH₃)₄]²⁺。由于銅離子和氨氣能形成配位鍵，屬于氫氧化銅能溶解在氨水中，反應(yīng)的離子方程式是Cu(OH)₂ ＋ 4NH₃·H₂O ＝ [Cu(NH₃)₄]²⁺ ＋ 2OH^- ＋ 4H₂O。

（4）CaF₂形成的晶體是離子晶體，其晶胞是②，答案選②。

（5）由于水分子間存在氫鍵，其熔沸點最高，所以符合S的氫化物的曲線應(yīng)該是n。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、電離能、雜化類型、配位鍵及晶體的有關(guān)判斷等

點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。