Question

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1．68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·Lˉ1 NaOH溶液至銅離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A. 15mL B. 30mL C. 45mL D. 60mL

Answer 1

【答案】D

【解析】Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2、NO和H2O時，Cu失去的電子數(shù)等于起氧化性作用的HNO3得到的電子數(shù)；NO2、NO的混合氣與1.68LO2混合通入水中，所有氣體完全被水吸收生成HNO3，混合氣體失去的電子數(shù)等于O2得到的電子數(shù)；根據(jù)得失電子守恒，2n（Cu）=4n（O2），n（Cu）=2n（O2），根據(jù)Cu守恒，結(jié)合反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓即可計(jì)算。

Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2、NO和H2O時，Cu失去的電子數(shù)等于起氧化性作用的HNO3得到的電子數(shù)；NO2、NO的混合氣與1.68LO2混合通入水中，所有氣體完全被水吸收生成HNO3，混合氣體失去的電子數(shù)等于O2得到的電子數(shù)；根據(jù)得失電子守恒，2n（Cu）=4n（O2），n（Cu）=2n（O2）=2=0.15mol，根據(jù)Cu守恒，結(jié)合反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，消耗的NaOH物質(zhì)的量為20.15mol=0.3mol，消耗NaOH溶液的體積為0.3mol5mol/L=0.06L=60mL，答案選D。