常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．原合金質(zhì)量為0.92 g

B．圖中V2為60

C．沉淀的質(zhì)量m為1.56 g

D．OP段發(fā)生的反應為：OH-＋H+=== H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H＋）與c（OH－）的關系如圖所示，下列說法中正確的是

A．100 ℃時，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃時，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃時，0．2 mol/L NaOH溶液與0．2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下,體積均為0．25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+ 3Y2（g）2XY3（g）△H＝-92．6 kJ．mol-1 實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達到平

衡的時間

達平衡時體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

2分鐘

放熱46．3kJ

②

0．4

1．2

1．2

/

Q（Q>0）

下列敘述不正確的是

A．容器①中反應從開始到剛達平衡時用XY3表示的反應速率為v（XY3）=1/30 mol?L-1·s-1

B．平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相等

C．器②中反應達到平衡時吸收的熱量為Q

D．容器①體積為0．3L，則達平衡時放出的熱量大于46．3kJ

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科目：高中化學 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????

8．0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.05mol•L﹣1 B．0.1 mol•L﹣1

C．0.5 mol•L﹣1 D．1 mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量Mg、Al合金溶于1 mol·L－1的HCl溶液中，進而向所得溶液中滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與滴加的NaOH溶液(mL)體積的關系如圖所示。下列分析的結(jié)論中正確的是

A．無法給出實驗中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量

B．欲給出a的取值范圍尚缺少一個條件

C．無法認定Mg、Al合金中的最大值

D．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的體積為90 mL

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省牡丹江市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．X與W形成化合物穩(wěn)定性一定強于Z與W形成化合物

B．Y、Z兩元素的簡單離子半徑Y(jié)＞Z

C．X、Y、Z對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強弱順序一致

D．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體

⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學期第二次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）無機化合物A和金屬B是中學化學常見的固體，其中A顯淡黃色。相同質(zhì)量的A、B都能與液體C反應放出氣體，兩氣體又能恰好完全反應生成C。利用B在高溫下的揮發(fā)性，可通過它的碳酸鹽和焦炭在真空環(huán)境中來制備B。化合物D可作為有機反應中的脫氫試劑，1molD和1mol NH4Cl反應生成2mol氣體E和1molB的氯化物。已知標準狀況下氣體E的密度為0．76g·L-1。

請回答下列問題：

（1）E的化學式為 。

（2）題中制備B的化學方程式為 。下列物質(zhì)能替代焦炭的是 。

A．Na B．H2 C．KMnO4 D．Cl2

（3）B與E在一定條件下 （填“可能”或“不可能”）直接發(fā)生反應產(chǎn)生D，判斷理由是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是

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