【題目】以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應(yīng)II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應(yīng)III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說法不正確的是：

A. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變

【答案】C

【解析】

A、通過流程圖，反應(yīng)II和III，實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說法正確；

B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2↑＋1/2O2↑，SO2和I2起到催化劑的作用，故B說法正確；

C、反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III，得到H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g) △H=(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H=＋572kJ·mol－1，故C說法錯誤；

D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，△H不變，故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出－套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B.BiVO4電極上的反應(yīng)式為

C.電子流向：Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D.OH-移向BiVO4電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如下。

已知：RX R-MgX（R、R’、R”代表烴基或氫）

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式是___________________

(2)B → D 的化學(xué)方程式是________________

(3)紅外吸收光譜表明 E 有 C＝O 鍵。 F 的分子式為 C8H6Cl2O 。

①E 的結(jié)構(gòu)簡式是________

②E → F 的反應(yīng)類型是________

(4)X 的結(jié)構(gòu)簡式是________

(5)試劑 a 是________

(6)生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是________

(7)以 CH3CH＝CH 2 、 CH3CHO 為有機(jī)原料， 結(jié)合題目所給信息 ，選用必要的無機(jī)試劑合成 CH2=CHCH=CHCH3，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Z單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法不正確的是（ ）

A. X、Z的最高價氧化物相互化合，生成的產(chǎn)物可用作防火劑

B. Y、Q形成的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)

C. W、X、Q三種元素都能形成多種氧化物

D. 電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于實(shí)驗(yàn)室制備E單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示進(jìn)一步轉(zhuǎn)化）

a

b

c

d

①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

②

Al

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

③

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

④

Fe2O3

FeCl3

FeCl2

Fe

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.1molCl2含有的分子數(shù)為6.02×1023

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的質(zhì)量是1g

C.1molN2分子的質(zhì)量是g

D.完全中和100mL0.1mol/L的鹽酸，至少需要0.2mol/L的NaOH溶液200mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1___ T2，平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為_______。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度相同，濃度均為0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它們中的c(NH)由大到小的排列順序是( )

A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④①

C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問題:

（1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: _____________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

（3）請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。

（4）K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

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