Question

下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7；�、谟肏F溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；　�、艹�溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
⑤HF能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體　
⑥HF與水能以任意比混溶            ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

1. A.
   ①②⑦
2. B.
   ②③⑤
3. C.
   ③④⑥
4. D.
   ①④

Answer 1

D
一元酸（HB）強(qiáng)弱的判斷方法歸納列舉如下：
一、看一元酸（HB）在水溶液中是否完全電離，若在水溶液中存在電離平衡，則HB為弱酸。
（1）通過(guò)pH加以判斷
①測(cè)定已知物質(zhì)HB的物質(zhì)的量濃度的pH，若pH大于同濃度一元強(qiáng)酸的pH，則說(shuō)明HB為弱酸。
②取一定體積的HB溶液，測(cè)定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度等于2個(gè)單位，則HB為強(qiáng)酸；若pH增大的程度小于2個(gè)單位，則HB為弱酸。
③取HB溶液，測(cè)其pH，然后加熱，若pH變小，則說(shuō)明HB為弱酸（易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法）。
④取HB溶液，測(cè)其pH，然后加入NaB固體少許，若pH變大，說(shuō)明HB為弱酸。
二、通過(guò)生成氣體的量判斷
取體積和pH均相同的HB溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時(shí)間內(nèi)，若HB中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說(shuō)明HB為弱酸。
三、通過(guò)生成氣體的速率判斷
取物質(zhì)的量濃度相同的HB溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開始時(shí)鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HB中產(chǎn)生的氣泡快，說(shuō)明HB是弱酸。
四、通過(guò)導(dǎo)電能力判斷
分別取相同物質(zhì)的量濃度的HB溶液和鹽酸，測(cè)其導(dǎo)電能力，若HB溶液的導(dǎo)電能力弱于鹽酸，則說(shuō)明HB為弱酸。
五、通過(guò)鹽的水解判斷
看HB對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的水溶液的酸堿性，例如：NaB溶液的pH＞7，則說(shuō)明HB為弱酸。
總之，只要能說(shuō)明該物質(zhì)（HB）是不完全電離的，即存在電離平衡，也就是說(shuō)既有離子，又有分子，就可以說(shuō)該物質(zhì)（HB）是一元弱酸。
所以只有選項(xiàng)D是正確的。