【題目】現(xiàn)有如下藥品和裝置:質(zhì)量為w(w<1g)的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),測(cè)定Zn的相對(duì)原子質(zhì)量(氣體體積均可認(rèn)為是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如圖

(1)該反應(yīng)的離子方程式為
(2)應(yīng)選用的裝置的連接順序是(填接口字母)
(3)操作中,怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣
(4)以下是測(cè)量收集氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟,則這三步操作的正確順序是
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積.
(5)若④中收集到水VmL,則鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為
(6)由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的鋅的相對(duì)原子質(zhì)量可能比真實(shí)值(填“偏高”或“偏低”,下同); 若裝置氣密性不太好,測(cè)得值

【答案】
(1)Zn+2H+=Zn2++H2
(2)DCBE
(3)連接好裝置后,打開③的活塞,加入適量的稀硫酸,將試管傾斜一定角度,將鋅片放在試管壁上,塞好塞子,緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中,使反應(yīng)開始
(4)②①③
(5)
(6)偏高;偏高
【解析】解:(1)發(fā)生的反應(yīng)即鋅和稀硫酸的反應(yīng),離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,故答案為:Zn+2H+=Zn2++H2↑;(2)將稀硫酸與鋅片在③中充分反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣從D通入C,通過B將集氣瓶中的水排入量筒中,通過測(cè)量排出的水的量來得知產(chǎn)生氫氣的量,故裝置的連接順序?yàn)椋篋CBE,故答案為:DCBE;(3)操作中,要保證不漏出氫氣,則在塞緊活塞前不讓鋅和硫酸接觸,具體操作為:連接好裝置后,打開③的活塞,加入適量的稀硫酸,將試管傾斜一定角度,將鋅片放在試管壁上,塞好塞子,緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中,使反應(yīng)開始,故答案為:連接好裝置后,打開③的活塞,加入適量的稀硫酸,將試管傾斜一定角度,將鋅片放在試管壁上,塞好塞子,緩慢豎起試管將鋅片滑入硫酸中,使反應(yīng)開始;(4)要準(zhǔn)確測(cè)量氣體體積必須保持量筒內(nèi)外氣體的溫度和壓強(qiáng)相等,因此在讀取量筒內(nèi)氣體的體積之前,應(yīng)使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;再調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面高度使之相同,所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗郏?
故答案為:②①③;(5)根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生的氫氣的量為VmL,即生成的氫氣的物質(zhì)的量n= = mol,而根據(jù)反應(yīng)可知,1mol鋅~1mol氫氣,故反應(yīng)掉的鋅的物質(zhì)的量n= mol,由于相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,而鋅的摩爾質(zhì)量M= = = g/mol,故鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為
故答案為: ;(6)由于摩爾質(zhì)量M=M= = g/mol,假如鋅片含不與酸反應(yīng)的雜質(zhì),則測(cè)得生成的氫氣的體積v偏小,則M偏高;若氣密性不好,則測(cè)得生成的氫氣的體積v偏小,則M偏高,故答案為:偏高,偏高.
通過所提供的藥品和儀器可知,實(shí)驗(yàn)原理為:將稀硫酸與鋅片在③中充分反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣從D通入C,通過B將集氣瓶中的水排入量筒中,通過測(cè)量排出的水的量來得知產(chǎn)生氫氣的量,據(jù)此分析.(1)發(fā)生的反應(yīng)即鋅和稀硫酸的反應(yīng);(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理來分析儀器的連接順序;(3)保證不漏出氫氣即保證在塞緊活塞前不讓鋅和硫酸接觸;(4)從氣體的熱脹冷縮和讀量筒中氣體體積的方法兩方面進(jìn)行分析;(5)根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生的氫氣的量,再根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,而摩爾質(zhì)量M= 來計(jì)算;(6)根據(jù)摩爾質(zhì)量M= ,通過分析各種操作失誤對(duì)所測(cè)量的氫氣體積的影響來分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中,不正確的是(

X

Y

Z

氧化物

化合物

純凈物

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

烯烴

不飽和烴

C

氯乙烷

鹵代烴

烴的衍生物

D

加聚反應(yīng)

加成反應(yīng)

化合反應(yīng)


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是(
A.W=
B.W=
C.ρ=
D.c=

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式,書寫正確的是(

A. 向碳酸鈉溶液中加鹽酸:CO32+2H=H2O+CO2

B. 向稀硫酸溶液中投入鐵粉:2Fe+6H=2Fe3+3H2

C. 向鹽酸中投入碳酸鈣:CO32+2H+=H2O+CO2

D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸:H+OH=H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到

原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. (a+b)>(c+d)

C. Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D. X的轉(zhuǎn)化率變小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是(
A.將40gNaOH溶解在1L水中
B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中
C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
D.將10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在20.00 mL 0.1000 mol·L1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L1 HCl溶液,溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. ①溶液:c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)

B. ②溶液:c(NH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

C. 、、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>>

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1已知可逆反應(yīng)CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g),830K溫度下達(dá)到平衡。

830K時(shí),若起始時(shí)c (CO) 2 mol/Lc (H2O) 3 mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

830K若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________

2已知反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=﹣566kJ/mol ;CO的燃燒熱為_______。

3已知氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH-92kJ/mol。1 mol N2(g)3 molH2(g)充入一密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量___________92kJ(填大于、等于小于);若升高溫度,上述反應(yīng)中ΔH___________(填變大、變小不變)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列三個(gè)實(shí)驗(yàn):①從食鹽水中分離出氯化鈉、②從酒精水溶液中分離出乙醇、③從碘水提取碘,其實(shí)驗(yàn)方法分別是(  )

A. 蒸發(fā)、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸餾、蒸發(fā)

C. 蒸發(fā)、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、蒸發(fā)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案