【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的a~g元素,回答下列問題:
(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。
(2)f的元素符號(hào)為As,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________。
(3)a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。
(4)e元素的非金屬性強(qiáng)于g,請寫出一個(gè)離子方程式證明:__________。
【答案】 半導(dǎo)體 As2O5 電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)增加,原子半徑減小,失電子能力減弱,金屬性減弱 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
【解析】根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素,b為鎂元素,c為鋁元素,d為硅元素,e為氯元素,f為砷元素,g為溴元素。
(1)d為硅元素,位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導(dǎo)體材料;(2) As位于元素周期表第4周期ⅤA族,最外層電子數(shù)為5,所以最高正價(jià)為+5價(jià),最高價(jià)氧化物為As2O5;(3) a為鈉元素,b為鎂元素,c為鋁元素,位于同周期,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)增加,原子半徑減小,失電子能力減弱,金屬性減弱;(4) e為氯元素,g為溴元素,兩者位于同周期,氯原子的得電子能力強(qiáng)于溴原子,方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源.
(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣a kJmol﹣1;E(H﹣H)=b kJmol﹣1 , E(Cl﹣Cl)=c kJmol﹣1 , 則:E(H﹣Cl)=;
(2)氯原子對(duì)O3的分解有催化作用:O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)△H1 , ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)△H2 , 大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2△H.該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示.則反應(yīng)O3(g)+O(g)=2O2(g)的正反應(yīng)的活化能為kJmol﹣1 .
(3)實(shí)驗(yàn)中不能直接測出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱,求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱.已知:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣a kJmol﹣1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣b kJmol﹣1
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣c kJmol﹣1
則反應(yīng)C(石墨)+2H2(g)→CH4(g)的反應(yīng)熱:
△H=kJmol﹣1 .
又已知:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H﹣T△S可作為反應(yīng)方向的判據(jù),當(dāng)△H﹣T△S<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行;則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行 . (填“低溫”、“高溫”)
(4)有圖2所示的裝置,該裝置中Cu極為極;當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是( )
A.乙醇和乙酸
B.CH3CH2OH和CH3OCH3
C.12C與13C
D.金剛石和石墨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銠基催化劑催化CO加氫合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年來化學(xué)界比較活躍的研究課題之一。
(1)已知:(。〤O(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol
(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5kJ/mol
(ⅲ)C2H5OH(g)CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ/mol
則由CO催化加氫制備乙醇?xì)怏w(另一產(chǎn)物為水蒸汽)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
(2)直接甲醇燃料電池(DMFC)成本低、效率高,某研究所嘗試用DMFC電解處理含氰電鍍廢水。調(diào)節(jié)廢水pHl0~12.5,電解過程中,CNˉ先被氧化成CNOˉ(兩種離子中氮元素均為-3價(jià)),再進(jìn)一步氧化為碳酸鹽和N2。
①請寫出CNOˉ被氧化的電極反應(yīng)式________。
②欲處理1m3CNˉ含量為390mg/L的電鍍廢水,至少需準(zhǔn)備________kg甲醇。
(3)在2.0L密閉容器中放入1 molCO與2molH2,在反應(yīng)溫度T1時(shí)進(jìn)行如下反應(yīng):
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量(n)的數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
總物質(zhì)的量n/mol | 3.0 | 2.7 | 2.5 | 2.3 | 2.1 | 2.0 | 2.0 |
①在0~5min時(shí)段,反應(yīng)速率v(CH3OH)為________;有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
②計(jì)算溫度T1時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________;T1時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T2,平衡常數(shù)增大,則T2________T1(填“大于”“小于”),判斷理由是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化,回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱是__________。
(2)分別寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示):__________、__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實(shí)驗(yàn)的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中符合H+ + OH-=H2O離子反應(yīng)的是( )
A.稀硫酸與稀氨水B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C.稀硝酸與氫氧化鋇溶液D.鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),△H<0,在673 K,30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,敘述正確的是( )
A.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
D.其他條件不變,773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A.晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B.氯氧化鈉用來治療胃酸過多
C.鋁制容器可以用來貯運(yùn)稀硝酸
D.乙烯用作水果的催熟劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是某工廠利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻的流程:
請回答下列問題:
已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:
(1)在浸出過程中除生成Cr2(SO4)3外,主要還生成__________________。
(2)流程中“第一次調(diào)節(jié)“pH”是為了除去Fe3+,所加試劑X可以是_______(任寫一種)。當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5時(shí)可認(rèn)為沉淀完全,若要使Fe3+完全沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH≥__________已知(Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38,1g2=0.3)
(3)寫出還原步驟中生成Cu2O沉淀反應(yīng)的離子方程式______________________________。此步驟中若NaHSO3過量。除了浪費(fèi)試劑外,還可能出現(xiàn)的問題是________________________。
(4)流程中“第二次調(diào)節(jié)pH”應(yīng)小于9,因?yàn)?/span>Cr(OH)3是兩性氫氧化物,試寫出Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(5)Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3,再用鋁熱法可以得到金屬Cr。寫出其中用鋁熱法冶煉得到金屬Cr的化學(xué)方程式________________________________。
(6)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度,以K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量換算成相當(dāng)于O2的含量(以mg·L-1計(jì))來計(jì)量。
①處理時(shí),水樣應(yīng)先酸化,最好選用__________(選填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”)酸化。
②在該條件下,Cr2O72-最終轉(zhuǎn)化為Cr3+、取水樣100mL,處理該水樣時(shí)消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。則該水樣的COD為__________ mg·L-1。
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