Question

【題目】已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱量1.00 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

②用堿式滴定管準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.10 mol/L的標準鹽酸滴定并重復三次，每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準溶液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

請回答：

（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖中的操作 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲 乙 丙

(2)滴定過程中用左手控制 （填儀器及部位），眼睛注視 ，直至滴定終點。

(3)判斷滴定終點到達時的現(xiàn)象為 。

(4)若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是 。÷

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

(5)通過計算可知該燒堿樣品的純度為 。

Answer 1

【答案】（1）丙

（2）酸式滴定管活塞 錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化

（3）滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色

（4）cd （5）80%

【解析】

試題分析：（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖中的操作丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（2）滴定過程中用左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，直至滴定終點。

（3）判斷滴定終點到達時的現(xiàn)象為滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色；

（4）a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，對測定結果無影響；b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，導致堿液減少，消耗標準液減少，所測濃度偏低；c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，導致消耗標準酸液增大，所測濃度偏高；d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標準液體積增大，所測結果偏高；答案選cd；

（5）根據(jù)三次實驗所得數(shù)據(jù)求平均值，消耗鹽酸體積為（20.10+20.00+19.90）mL÷3=20.00mL，根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），0.1mol/L×20mL＝c（堿）×25mL，解得c（堿）＝0.08mol/L，試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為[（0.08mol/L×0.25L）×40g/mol]÷1g×100%＝80%。