【題目】取一定量的Na2CO3NaHCO3固體混合物加熱至無氣體放出為止,稱得加熱后剩余固體質(zhì)量比原來減少了6.2 g,現(xiàn)再取同樣質(zhì)量的原固體混合物與過量的鹽酸反應,生成15.68 L CO2(標準狀況)。請計算:

(1)加熱后剩余固體物質(zhì)的成分是什么_________

(2)混合物中Na2CO3NaHCO3的物質(zhì)的量分別是多少______________?

【答案】Na2CO3 0.5mol 0.2mol

【解析】

(1)因Na2CO3的熱穩(wěn)定性好,所以Na2CO3和NaHCO3固體混合物加熱至無氣體放出為止,只發(fā)生2NaHCONa2CO3+H2O+CO2,剩余固體質(zhì)量包括加熱分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3,因此,本題答案是: Na2CO3
(2)6.2克為生成的二氧化碳氣體和水,令碳酸氫鈉的質(zhì)量為a,則:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 質(zhì)量減少
168 62
a 6.2g
所以168:62=a:6.2g,計算得出a=16.8g,故n(NaHCO3)=m/M=16.8g/84gmol-1=0.2mol,混合物與鹽酸反應生成的二氧化碳的物質(zhì)的量n=V/Vm=15.68L/22.4Lmol-1=0.7mol;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,根據(jù)碳原子守恒可以知道n(NaHCO3)+ n(Na2CO3)=n(CO2)=0.7mol,故n(Na2CO3)=0.7mol-0.2mol=0.5mol, 所以混合物中Na2CO3NaHCO3的物質(zhì)的量分別是0.5mol、0.2mol。

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【題目】工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化稼(GaN)同時有氫氣生成。反應中,每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進行上述反應, 下列有關表達正確的是

A. I圖像中如果縱坐標為正反應速率,則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓

B. II圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率

C. III圖像中縱坐標可以為化學反應速率

D. IV圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量

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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊,不穩(wěn)定,120℃時會分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下:

步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量Na2S03和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHS03溶液。

步驟2:將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應約3h,冷卻至室溫,抽濾;

步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶。

(1)裝置B的燒杯中應加入的溶液是____:冷凝管中冷卻水從____(填“a”,或“b”)口進水。

(2)A中多孔球泡的作用是________

(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H20外還有____(填化學式)。

(4)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是____。

(5)為測定產(chǎn)品的純度,準確稱取2.Og樣品,完全溶于水配成l00mL溶液,取20.00mL所配溶液,加過量碘完全反應后(己知I2不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應),加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g,產(chǎn)品的純度為____。

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【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、NH4+Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1、SO42CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液,現(xiàn)分別取3100mL該溶液進行如下實驗:

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結果

a

AgNO3溶液

有白色沉淀生成

b

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)

c

加足量BaC12溶液時,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題:

(1)該混合物中一定不存在的離子是 。

(2)試寫出實驗b發(fā)生反應的離子方程式 。

(3)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度(mol·L1

(4)判斷混合物中是否存在K+,如果不存在,請說明理由,如果存在,請求出C(K+)的取值范圍? 。

(5)Ba2是一種重金屬離子,某環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL,控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO42全部轉化為Cr2O72;再加過量KI溶液反應,反應液中再滴加0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液,反應完全時,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為:

Cr2O726I14H2Cr33I27H2O/span>;

I22S2O322IS4O62。

試計算該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。(寫出具體計算過程)

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【題目】某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,設計了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是

A. a為正極,b為負極;NaClONaCl

B. a為負極,b為正極;NaClONaCl

C. a為陽極,b為陰極;HClONaCl

D. a為陰極,b為陽極;HClONaCl

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【題目】在一定條件下,1mol N2和3mol H2混合后反應,達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍,則氮氣的轉化率為(  )

A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%

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【題目】12 mL 0.1 mol·L1Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L1K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應。已知Na2SO3K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(  )

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

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【題目】Cu Cl2 Al2(SO4)3溶液 ④蔗糖 ⑤濃硝酸⑥Ca(OH)2NH4ClCO2 ⑨氨水

請用以上相應的數(shù)字編號和化學用語回答問題:

(1)屬于電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是__________.

(2)實驗室制取氨氣的化學反應方程式_______________________.

(3)工業(yè)制漂白粉的化學反應方程式__________________________.

(4)實驗室制Al(OH)3的離子方程式______________________________________________________

(5)①和⑤的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移__________.

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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

(1)實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式是:__________。

(2)資料顯示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì):

①在該實驗中,甲部分的裝置是__________(填字母)。

如何檢查該裝置的氣密性?__________________________________________。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2:反應的離子方程式是_______________。

③丙裝置中通人少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸,則丙中發(fā)生反應的化學方程式是____________。

④該實驗存在明顯的缺陷,改進的方法________________________________。

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