【題目】向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ; △H= -197.74 kJ·mol-1,4min后達(dá)到平衡,這時(shí)c(SO2)=0.2mol·L-1,且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中,不正確的是

A2min時(shí),c(SO2)=0.6mol·L-1

B用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1

C再向容器中充入1mol SO3,達(dá)到新平衡,n(SO2):n(O2)=2:1

D4min后,若升高溫度,平衡向逆方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小

【答案】A

【解析】

試題分析:設(shè)二氧化硫的初始濃度是xmol/L,則

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)

初始濃度(mol/L) 1 x 0

變化濃度(mol/L) 0.8 0.4 0.8

平衡濃度(mol/L) 0.2 x-0.4 0.8

SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等,則0.4/x=0.8,解得x=0.32mol/L

A、0~4min內(nèi),二氧化硫的反應(yīng)速率=0.8mol/L÷4min=0.2mol/(Lmin),前2min反應(yīng)速率大于0.2mol/(Lmin),所以2min時(shí),c(SO2)<0.6molL-1,A錯(cuò)誤;B、用O2表示4 min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.4mol/L÷4min=0.1 mol(Lmin)-1,B正確;C、再向容器中充入1 mol SO3,生成二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比不變,達(dá)到新平衡,二者的物質(zhì)的量之比不變,即n(SO2):n(O2)=2:1,C正確;D、反應(yīng)是放熱的,4 min后,若升高溫度,平衡向逆方向移動(dòng),K會(huì)減小,D正確,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。如圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. B電極是正極

B. 電池內(nèi)H+從左側(cè)向右側(cè)遷移

C. A電極的電極反應(yīng)式: CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+

D. 該電池可利用有機(jī)廢水等有機(jī)廢棄物作為燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分.

(1)【實(shí)驗(yàn)探究】
木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)═CO2↑+2SO2↑+2H2O,其中濃H2S04所起的作用是(填“氧化劑”或“還原劑”).若有0.2mol的H2S04完全參加反應(yīng),則消耗碳的質(zhì)量是g,(碳的摩爾質(zhì)量為12gmol﹣1)同時(shí)產(chǎn)生的CO2的體積是(標(biāo)況下)L
(2)A裝置中品紅溶液顏色(填“褪色”或“不褪色”),證明含有氣體.
(3)B裝置的作用是列用足量的酸性高錳酸鉀溶液除盡SO2氣體.
C裝置中的澄清石灰水是用來(lái)檢驗(yàn)CO2氣體,現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀(填“白色”或“黃色”).
(4)【實(shí)驗(yàn)討論】
有同學(xué)對(duì)B裝置能否除盡SO2氣體有有疑義,你認(rèn)為應(yīng)該在B、C裝置之間連接右圖中裝置,以確定SO2是否除盡.
(5)【聯(lián)系實(shí)際】
煤和石油的燃燒過(guò)程中都有二氧化硫和二氧化碳排放,其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是 , 二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是 . (每空格只填一個(gè)選頊)
A.酸雨 B.破壞臭氧層 C.溫室效應(yīng)
(6)目前,發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、倡導(dǎo)低碳生活成為國(guó)民的共識(shí).請(qǐng)你舉一個(gè)體現(xiàn)低碳理念的事例

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

A. ①②中除加試劑外還需要進(jìn)行過(guò)濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C. 中需要通入過(guò)量的氨氣

D. 進(jìn)行的操作是加熱而且d一定是氧化鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石油產(chǎn)品含有多種含硫物質(zhì),如H2S、COS等。

(1)一種脫硫工藝為:真空K2CO3-克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為1gK=___。

(已知:H2CO3 lgK1=-6.4, lgK2=-10.3;H2S 1gK1=-7,lgK2=-19)

②已知下列熱化學(xué)方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 =-1172kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2 =-632kJ·mol-1

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2氣體和H2S氣體反應(yīng)生成S(s),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。同時(shí),COS發(fā)生水解反應(yīng): COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H>0,結(jié)合以上兩個(gè)反應(yīng),克勞斯法選擇反應(yīng)溫度為300℃,溫度低有利于____,但溫度過(guò)低會(huì)使硫析出,降低催化劑活性,反應(yīng)過(guò)慢,以及不利于_______________。

(2)石灰石料漿作為脫硫劑可有效吸收廢氣中的SO2,將CO2氣體通入石灰石料漿罐對(duì)CaCO3脫硫劑進(jìn)行活化處理可明顯提高CaCO3脫硫的效率,活化后的主要脫硫反應(yīng)之一為:2Ca2++2SO2+O2+3H2O = 2CaSO4·H2O+4H+。

①?gòu)U氣經(jīng)脫硫后,除水蒸氣外,________(填氣體化學(xué)式)含量明顯增多。

②其他條件一定,物料比為1.2時(shí),脫硫反應(yīng)的速率受Ca2+濃度的影響。圖中a點(diǎn)是Ca(OH)2為脫硫劑時(shí)的脫硫效率,曲線表示CaCO3活化時(shí)間對(duì)脫硫效率的影響。

I.CaCO3與SO2反應(yīng)的速率明顯低于Ca(OH)2與SO2反應(yīng)的速率,其原因是________。

II.a點(diǎn)和b點(diǎn)脫硫效率接近的原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知烯烴與苯在一定條件下反應(yīng)生成芳香烴.如:
+H2C═CH2
+2H2C═CH2
+2H2C═CH2
丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機(jī)物,具有重要的工業(yè)用途.
(1)寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)丙烯在乙酸作用下與O2反應(yīng)生成有機(jī)物A,其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:碳60%、氧32%.A的分子式為
(3)丙烯與苯在一定條件下反應(yīng)可生成M、N等多種芳香烴.紅外光譜、核磁共振是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法,根據(jù)下列數(shù)據(jù),寫出M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
M:元素組成:C 89.99%、H 10.06%;1H核磁共振有5個(gè)信號(hào).
N:元素組成:C 88.82%、H 11.18%;1H核磁共振有3個(gè)信號(hào).
M: . N:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙烯是一種重要的化工原料.2000年以來(lái),我國(guó)丙烯的使用量已超過(guò)乙烯,且已知保持增長(zhǎng)趨勢(shì).現(xiàn)以丙烯為原料合成環(huán)酯G和高聚物(C3H4O2n
已知:F的分子式為C3H4O2;有機(jī)物G的分子式為C6H8O4 , 含有一個(gè)六元環(huán).
(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱是
(2)B→C的反應(yīng)類型是;E→F的反應(yīng)類型是
(3)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)由F合成高聚物(C3H4O2n的化學(xué)方程式為;由E合成G的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增大,其中一種為金屬元素。m、n、p、q、rs是由這些元素組成的二元或三元化合物,t是元素Y的常見單質(zhì),m 是一種具有特殊顏色的氣體,p 可作漂白劑、供氧劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的( )

A. 四種元素簡(jiǎn)單離子半徑:X〉Y〉Z〉W

B. p、s中的化學(xué)鍵類型完全相同

C. X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y〉X

D. 常溫下,0.01mol/L q溶液的pH為2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙二酸俗稱草酸,其鈉鹽和鉀鹽易溶于水,鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色、熔點(diǎn)為101℃。易溶于水,150℃-160℃大量升華,170℃以上分解;卮鹣铝袉栴}:

1甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有______________,裝置B的主要作用是_____________________________________。

2乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有H2OCO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)裝置連接的合理順序?yàn)?/span>a→___________________→k(填小寫字母),能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是______________________________________________________________,草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。

3用酸性KMnO4溶液滴定反應(yīng)結(jié)束后的F溶液,測(cè)定Na2C2O4的濃度

實(shí)驗(yàn)步驟:取20.00mLF中的溶液于錐形瓶中,再向錐形瓶中加入足量稀H2SO4,0.1600mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶被25.00mL。

高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_________(酸式堿式”)滴定管中。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

計(jì)算F溶液中Na2C2O4的物質(zhì)的量濃度為_________

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