Question

【題目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液
②	20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是___因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___（填實驗序號）。

（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)__mol·L-1(假設混合液體積為50mL)。

Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有___。

A.容器內(nèi)的壓強不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.相同時間內(nèi)有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2

E.NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

Answer 1

【答案】濃度 ①＜② 0.056 AE

【解析】

（1）對比①②實驗可探究濃度對化學反應速率的影響；②中A溶液的濃度比①中大，化學反應速率大，所得CO2的體積大，故答案為：濃度；①＜②；

（2）CO2的物質(zhì)的量是：0.0001mol，設2min末，反應（MnO4-）為X，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

2 10

X 0.0001mol

解得：X=0.00002mol

30mL×10-3×0.01molL-1-0.00002mol=0.00028mol

c（MnO4-）==0.056mol/L，答案為：0.056；

（3）反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)前后物質(zhì)的量減少，且都為氣體，故容器內(nèi)的壓強不變或NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明反應達到平衡，正確答案是AE